题目内容

11．下列关于1mol二氧化碳的说法错误的是（　　）
A．1mol二氧化碳约含有6.02×1023个二氧化碳分子
B．1mol二氧化碳的质量为44g
C．1mol二氧化碳中含有1mol碳原子
D．1mol二氧化碳含有1mol氧原子

分析 根据一摩尔物质中含有6.02×1023个微粒，摩尔质量的单位是g/mol进行分析．

解答 解：A、1mol二氧化碳约含有6.02×1023个二氧化碳分子，故A正确；
B、二氧化碳的相对分子质量是44，所以1mol二氧化碳的质量为44g，故B正确；
C、一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，所以1mol二氧化碳中含有1mol碳原子，故C正确；
D、一个二氧化碳分子中含有两个氧原子，所以1mol二氧化碳中含有2mol氧原子，故D错误．
故选：D．

点评 明确物质的量、相对分子质量、相对原子质量的数值及单位是解答本题关键．

练习册系列答案
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1．下列各组物质名称、化学符号、颜色完全一致的是（　　）
A．液氧      O2      无色B．水    H2O2     无色
C．二氧化锰  MnO2    黑色D．氯酸钾   KCl   白色
2．①有一种无色液体A通电后和正极相连的电极产生能使带火星的木条复燃的无色气体B，和负极相连的电极产生无色气体C．②将银白色的金属丝D放入B中燃烧，火星四射并放出大量的热，生成黑色固体E．③将黄色固体粉末F放入B中燃烧产生一种刺激性气味的气体．④植物通过光合作用同样可以能得到B．
请写出：（1）各物质的化学式AH2O，CH2，EFe3O4，FS．
（2）写出反应的化学方程式
①2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
②3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
③S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
19．小忻和小燕合作测定盐酸、硫酸组成的混合酸中溶质的质量分数，设计并进行了如下两个探究实验：
【实验1】取20g该混合酸并分成4等份，然后分别加入一定量未知质量分数的BaCl2溶液，实验记录如下：
1第1份第2份第3份第4份
加入BaCl2溶液的质量/g15202530
反应得到的沉淀的质量/g1.3981.8642.3302.330
【实验2】将【实验1】中的第4份反应液过滤，再向滤液中逐滴加入10%的NaOH溶液，通过pH测定仪打印出加入NaOH溶液的质量与烧杯中溶液pH的关系如图：
（1）混合酸中H2SO4的质量分数是多少？写出计算过程．
（2）请你计算出混合酸中HCl的质量分数为18.25%．
6．高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料，用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：请回答下列问题：

（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有NH4NO3（写出一种即可）．
（3）该工艺流程中可循环使用的物质是CO2．
（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是Ca（OH）2．
（5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是B．（填字母）
A．增强作物的抗寒，抗旱能力
B．促进植物生长，叶色浓绿
C．增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力．
16．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）以上装置中哪些可以用来做实验室制氧气的发生装置：AB（填编号）
（2）实验室制氧气时，不能用以下装置收集气体的是D
A．C  B．C、D   C．E  D． D
（3）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起催化作用，发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
用排气法收集氧气时，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明已满．
（4）在实验室中也常用一种白色物质和黑色物质混合制取氧气时，其中黑色物质可以加快反应速度，由于氧气难溶于水，本实验应用排水法来收集气体．反应结束后，在熄灭酒精灯之前，一定要把导管从水中拿出来，这样做的目的是防止水倒吸炸裂热的试管．
（5）能用E装置收集的气体，必须具备的性质是密度大于空气、不与空气中的气体反应．
（6）催化剂在使用前后：①质量减少；②化学性质不变，③外形可能改变；④使反应速率发生改变．以下选项中正确的是D
A．①③；B．②③；C．①③④；D．②③④
（7）雷雨放电条件下，空气中少量的氧气会转化成臭氧，这属于化学变化（填“物理”或“化学”）
3．水是人类生活中不可缺少的物质．
（1）下列日常生活和生产中常见的水，属于纯净物的是B．
A．山泉水  B．蒸馏水  C．河水  D．雨水
（2）如图所示的简易净化水的装置，运用了如下净水方法中的BD（填序号）．
A、消毒      B、过滤     C、蒸馏      D、吸附．
20．为研究NaOH与盐酸的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究．
实验试剂：镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
（1）小明取少量NaOH溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，红色褪去，可推断NaOH与盐酸发生了反应．反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中，向甲中先加1mL水，充分混合后再放入镁条，向乙中先加入1mL NaOH溶液，充分混合后再放入镁条．观察到甲中有气泡冒出，乙中无气泡（或气泡少），可推断NaOH与盐酸发生了反应．
（3）小华利用溶液导电性进行实验．分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据：
实验序号ABCD
试剂蒸馏水稀盐酸NaOH溶液NaCl溶液
电流强度/mA约为00.090.090.09
查阅资料：
I．溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流．
II．相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大．
①对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的Na+和OH-（填化学符号）．
②实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl-的数目相等（填写“相等”或“不相等”）．
③各取10mL NaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10mL NaCl溶液和10mL稀盐酸（所得混合溶液体积均约为20mL），测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I1和I2．根据I1＞I2（填“＞”、“＜”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应．
8．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．纯净空气B．白酒C．波尔多液D．冰水混合物

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