题目内容

8．粗盐提纯实验中，要将颗粒状粗盐研碎，其主要作用是（　　）
A．观察粗盐中是否含有杂质B．观察经研碎后粗盐的颜色变化
C．认识并使用实验仪器研钵D．加快溶解速率，缩短实验时间

分析 从固体颗粒的大小影响溶解速度进行分析本题，研碎了能增大与水的接触面积．

解答 解：粗盐提纯实验中要将粗盐在溶解前放在研钵中研碎，能增大粗盐与水的接触面积，有利于加速固体的溶解，缩短实验时间．
故选D．

点评 在解此类题时，首先要搞清实验的操作过程和操作的目的，再与该题的问题进行对接解答．

练习册系列答案
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20．已知碳化硅中碳元素显-4价，硅元素显+4价，则碳化硅的化学式为（　　）
A．SiCB．Si2C3C．Si3C2D．SiC2
1．工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3），工业流程中核心化学反应依次为：
①4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O  
②2NO+O2=2NO2   
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
下列判断不正确的是（　　）
A．①的生成物均为氧化物
B．三个反应均不属于基本反应类型
C．通常情况下一氧化氮不与水反应
D．制取硝酸过程中产生的NO应循环使用
18．眼镜是人们常用的护眼工具．如图是一款变色眼镜的示意图：
（1）所标物质中属于金属单质的是铜，属于有机合成材料的是塑料．
（2）该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜．在强光照射下，溴化银分解成溴单质（Br2）和银，玻璃颜色变深，该反应的化学方程式为：2AgBr$\frac{\underline{\;强光\;}}{\;}$2Ag+Br2；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在该反应中起催化作用．
3．读量筒中液体体积时，某同学俯视读数为20mL，往里面加了一定的液体，正确读数是24mL，则所加为（　　）
A．大于4mLB．小于4mLC．等于4mLD．都有可能
13．下列叙述中正确的是（　　）
A．纯铁比钢的硬度大
B．在铁制水龙头表面镀铬只是为了美观
C．焊锡是锡铅合金，其熔点远低于纯锡、铅的熔点
D．合金材料中一定不含非金属
20．下列物质中属于盐的是（　　）
A．Ca（OH）2B．H2SO4C．CuSO4D．Fe3O4
17．某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣．
探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
【查阅资料】
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙．
②醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐．
【实验流程】

根据流程回答问题：
（1）操作①的名称是过滤．
（2）加入足量CaCl2溶液的目的是将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来．
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为：CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+H2O+CO2↑．
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐．
探究二：不同温度下，草酸钙分解的产物是否相同？已知下列事实：
①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物．
②12.8g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图所示．

根据上述事实，回答下列问题：
（4）通过上图数据分析，400℃-500℃发生反应的化学方程式是CaC2O4$\frac{\underline{\;400℃-500℃\;}}{\;}$CaCO3+CO↑；
（5）700℃时发生反应的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（6）草酸钙高温完全分解的化学方程式为CaC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO↑+CO2↑．
18．我国建设高铁在促进“一带一路”建设中发挥独特的作用．试回答：
（1）铺设火车道轨，一般用的合金钢是锰钢材；
（2）连接导线的电刷多采用石墨板，是利用其三个优点是具有良好的导电性；耐高温；熔点高等；
（3）高铁车体采用大量的铝合金，其应用的重要目的是（答三点）密度小（轻）、强度大、耐腐蚀，运行时，其能量转化是电能转化成机械能；
（4）乘坐高铁在不超重的前提下，下列哪些物品不能带上列车②③④⑤（填序号）
①面粉；  ②硝酸钾化肥；  ③浓硫酸；  ④酒精；  ⑤红磷．

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