Question

18．“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，进行实验．取10g样品加入50g稀硫酸中，恰好完全反应，称量剩余物为59.9g．
求：（1）产生氢气的质量0.1g． 
（2）计算黄铜样品中铜的质量．

Answer 1

分析 由于锌与盐酸反应放出了氢气，反应后剩余物减少的质量就是氢气的质量，由氢气的氢气的质量求出锌的质量，即可进行有关的计算．

解答 解：（1）生成氢气的质量为：10g+50g-59.9g=0.1g；故填：0.1g；
（2）设样品中锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65            2
x            0.1g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.1g}$
x=3.25g
铜的质量=10g-3.25g=6.75g，样品中铜的质量分数=$\frac{6.75g}{10g}$×100%═67.5%．
答：样品中铜的质量分数为67.5%．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．