题目内容
（1）氧化钙可以做食品干燥剂，是利用______的性质．
（2）Ca（OH）2溶液暴露在空气中，会与空气中的二氧化碳反应，反应后溶液中溶质质量______（填“变大”或“变小”）．
（3）钙是化学性质很活泼的一种金属，常温下就能与氧气反应生成CaO，反应的化学方程式为______．
（4）A、B、C、D四种物质都含有同一种元素，已知B是CaO，它们之间的转化关系如图所示：
若A是单质，则A可能是______，请写出D→B的化学方程式______．
（2）Ca（OH）2溶液暴露在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，反应后溶液中溶质质量变小；
（3）钙在常温下就能与氧气反应生成CaO，反应的化学方程式为2Ca+O2=2CaO；
（4）由于B是氧化钙，钙在常温下与氧气反应生成了氧化钙，氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成了氧化钙．所以A是钙或氧气，C是氢氧化钙，D是碳酸钙，D→B的化学方程式是：CaCO3
CaO+CO2↑．故答为：（1）CaO能与水反应的性质；（2）变小；（3）2Ca+O2=2CaO；（4）CaCO3
CaO+CO2↑．分析：（1）根据氧化钙能与水反应的性质回答；
（2）根据氢氧化钙与二氧化碳反应分析；
（3）根据钙与氧气的反应写出反应的方程式；
（4）根据钙、氧化钙、氢氧化钙及碳酸钙的性质及相互间的转化关系分析．
点评：利用题中给出的钙的性质及含钙化合物之间的相互转化关系是解答本题的关键．
下表是某城市某日空气质量报告：
| 污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 | 空气质量状况 |
| 55 | S02 | Ⅱ | 良 |
某研究性学习小组对表中首要污染物S0：导致酸雨的成因进行探究。
(提示：S02：是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，具有与C0：相似的化学性质)
【探究实验】实验一：用下图所示装置进行实验。
(1)A装置的作用是__________ S02气体。
(2)实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试
纸变红色，说明S02与水反应生成一种 _________________。
(3)D装置的作用是__________，发生反应的化学方程式是 ______________。
实验二：往盛有水的烧杯中通人S02气体，测所得溶液的pH ______ 7(填“>”“=”
或“<”)，然后每隔l小时测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定，说明烧杯中溶液被空
气中的氧气氧化最终生成H2S04。
【查阅资料】S02形成酸雨的另一途径：S02与空气中的02在飘尘的作用下反应生成S03
(飘尘的质量和性质在反应前后不发生变化)，S03溶于降水生成H2S04。在此过程中飘尘作______________ 。
【探究结论】S02与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
【模拟实验】(1)由于食醋和酸雨的酸度(pH)差不多，因此酸雨对大理石的作用可以通
过大理石碎片放在醋中来模拟。当把2．0 g大理石碎片放在醋中一整夜后，取出固体干燥
称重，其质量可能是(醋酸钙易溶于水) __________。
A．小于2．0 g B．正好2．0 g C．大于2．0 g
(2)这组学生还做了另一个实验，即将大理石碎片放在蒸馏水中过夜，其实验的目的是
_____________
【知识联想】S02具有与C0：相似的化学性质，根据右图给出
的S02及其化合物问的相互转化关系回答：X的化学式是_____，写出X与Na2S03反应的化学方程________________________________，反应类型是_________________________。
