关于“舌尖上的化学 .下列说法不科学的是A．为了身体健康.必须均衡膳食B．为预防缺碘性疾病.可食用适量海带C．为延长食品保质期.在食品中添加大量防腐剂D．为使发面食品松软可口.制作时可添加适量碳酸氢钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是

A．为了身体健康，必须均衡膳食

B．为预防缺碘性疾病，可食用适量海带

C．为延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂

D．为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠

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不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg。如图为某保健品说明书的一部分，请回答：

（1）该药片主要为人体补充________元素和_________。

（2）维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3分子中C、H、O的原子个数比是_________。

（3）每片药片含钙________________mg。

（4）假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充600mg的钙，则每天需服“钙尔奇”_______片。

下列元素属于非金属元素的是

A. 铁 B. 磷 C. 银 D. 金

纯碱是重要的化工原料

（一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

[查阅资料]

①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；

②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，

③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．

（1）写出除去粗盐水中MgCl2的化学方程式：。

（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式。

（3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥，也可先加热NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是；

（4）煅烧制得纯碱的化学方程式是。

（二）成分探究

[提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？

[猜想]

猜想一：可能含有NaHCO3；猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO3和NaCl

[实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3．实验装置和主要实验步骤如下：

①称量D、E装置总质量为200.0g，检查装置的气密性，将10.6 g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装仪器，进行如下操作，后缓缓鼓入一段时间空气；

②按一定要求正确操作后，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；

③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．

[实验讨论]

（5）步骤①中“如下操作”是指；

（6）装置B中一定发生的化学反应方程式为：；

（7）装置B中生成CO2的质量为4.84g，通过计算说明纯碱中含NaHCO3（填字母）。（写出计算过程）

A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定

（8）另取10.6 g样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足条件时，样品中含有NaCl。

下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是

选项	物质	杂质	除杂药品或方法
A	CaCl2	盐酸	过量的碳酸钙、过滤
B	CaO	CaCO3	适量的稀盐酸
C	N2	O2	灼热的铜网
D	CO	CO2	足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸

A. A B. B C. C D. D

下列变化属于物理变化的是

A．干冰升华 B．百炼成钢 C．葡萄酿酒 D．水果腐烂

7．为监测海岸边海水的水质，环保部门在一家水产品加工厂附近水域进行采样监测．共选取10个地方采集水样，以最靠近工厂的6号采样点为中心，依次向两边等距离采样；分别检测水样中浮游植物的数量，以及磷（P）和氮（N）的质量分数，数据见图甲．为对水样做进一步研究，工作人员将这10个水样中的浮游植物过滤掉，然后在各水样中加入等量（以附近清洁海水中所含浮游植物的数量为标准）的浮游植物；然后，每种水样分别在加入等量的氮养分、磷养分和不加养分等3种条件下进行培养，最后分别检测统计这些水样本中浮游植物的数量（个/ml），结果见图乙．

根据上述研究工作和数据，下列叙述中错误的是（　　）

	A．	海水中氮的含量极低		B．	工厂排放的是含磷的污染物
	C．	此处的浮游植物生长最需要 P		D．	此处的浮游植物生长不需要磷

4．现有化学反应：xC₂H₆+yO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$zCO₂+wH₂O，化学计量数之间关系正确的是（　　）

5．实验室有两瓶保管不当的试剂（如图1），左瓶残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样，已知它是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种；右瓶是敞口放置的30%的NaOH溶液．同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究：

Ⅰ．甲同学对左瓶标签残缺的溶液展开研究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A．（填字母）
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】
①Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性．
②测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

【得出结论】根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO₃．
【设计实验并继续探究】
（1）用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是NaCl．
（2）为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加足量的稀盐酸	有气泡产生	该溶液是Na₂CO₃ 相关的化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

Ⅱ．乙同学对右瓶敞口放置的溶液展开研究：
（1）乙同学根据氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠，对其变质情况进行了如下探究．
【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质．氢氧化钠溶液变质的反应方程式是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
【实验与结论】

实验步骤	实验现象	实验结论
a．取少量该溶液于一支试管中，加入足量 CaCl₂或BaCl₂	有白色沉淀产生	该氢氧化钠溶液已变质
b．将步骤a所得的液体静置，取上层清液于另一支试管中，滴加无色酚酞（或CuSO₄溶液）	酚酞变红（或产生蓝色沉淀）	该氢氧化钠溶液已部分变质

实验步骤a中加入的试剂必须足量的原因是：完全除去Na₂CO₃
【拓展探究】乙同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：
向该溶液中加入适量的Ca（OH）₂或Ba（OH）₂溶液，充分反应后，经过滤操作，即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质．
Ⅲ．丙同学查阅资料得知：碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，他取14.6g变质的氢氧化钠固体样品（不含水）于锥形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图2所示．下列说法正确的是BC．
A．N点的溶液表示氢氧化钠被恰好完全反应
B．PQ段（不含P点）溶液的pH＜7
C．NP段表示产生气体的过程，a的值为210.2
D．该固体样品中氢氧化钠的质量为8.0g．

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