题目内容
【题目】已知Co有三种氧化物：CoO、Co2O3、Co3O4 ， 9.30g Co（OH）2在空气中加热至290℃时已完全脱水成8.30g氧化物A，继续加热A至1000℃时，剩余固体为7.50g氧化物B，则下列说法正确的是（ ）
A.Co的三种氧化物中Co3O4的氧元素质量分数最大
B.氧化物A的化学式为CoO
C.氧化物B的化学式为CoO
D.A到B的过程中，损失的是氧元素质量
【答案】C
【解析】解： A、Co有三种氧化物：CoO、Co2O3、Co3O4 ， 转化为Co6O6、Co6O9、Co6O8 ， 可以看出，CoO中氧元素质量分数最大，故错；
B、根据质量守恒定律，在1000℃时，固体质量不再变化，说明Co（OH）2完全分解，n（Co）：m（O）= 
：[（7.5g﹣9.3g× 
）÷16]=1：1，剩余固体成分为CoO；故错；
C、根据质量守恒定律，在1000℃时，固体质量不再变化，说明Co（OH）2完全分解，n（Co）：m（O）= ：[（7.5g﹣9.3g× ）÷16]=1：1，剩余固体成分为CoO；故对；
D、9.30g Co（OH）2在空气中加热至290℃时已完全脱水成8.30g氧化物A，继续加热A至1000℃时，剩余固体为7.50g氧化物B，损失的还有氢元素的质量，故错．
答案：C
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．
【题目】为粗略测定空气中SO2的含量，某学习小组设计了如图所示的实验装置进行实验： 
【资料】
①室温下，碘的溶解度为0.029g．
②我国空气质量标准中SO2浓度限值（mg/m3）如下表；
一级标准 | 二级标准 | 三级标准 |
≤0.15 | ≤0.50 | ≤0.70 |
③SO2+I2=H2SO4+2HI
④SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色
（1）【实验步骤】
①检查气密性；②向C装置中加入1.0mL溶质质量分数为1.27×10﹣6 g/mL的碘水（ρ≈1.0g/mL），滴入2～3滴淀粉溶液；③打开弹簧夹（填“a”或“b”），关闭另一个弹簧夹，抽拉注射器吸取500mL空气，再开、闭相应弹簧夹，缓缓推气体进入C装置，重复上述操作多次．当C中溶液颜色时，停止推动注射器的活塞；④实验数据处理．
请回答下列问题
完善步骤③的内容．
（2）检查装置气密性的操作是： ， 若 ， 说明装置的气密性良好；
（3）实验时，C装置中原有蒸馏水对实验有无影响？（填“有影响”或“无影 响”）；
（4）在下列因素中，会使测定结果偏低的是
A.推动注射器活塞速率太快
B.长期放置的碘水溶质质量分数低于1.27×10﹣6 g/mL
C.抽取空气时，未抽满500mL
（5）以下试剂可以代替C装置中碘的淀粉溶液的是 ．
A.NaOH溶液
B.酸性KMnO4溶液
C.蒸馏水
D.酚酞试液
（6）工业上吸收SO2常用足量氨水（用NH3H2O表示），生成一种相对分子质量为116的盐，反应的化学方程式为 ． 还可用石灰乳（Ca（OH）2悬浊液）吸收SO2获得副产品石膏，请补充完整该反应方程式：2SO2+O2+2Ca（OH）2+2H2O═2 ．
（7）该小组在同一地点进行了3次实验，推动活塞次数记录如下表（每次抽气为500mL）．进行3次实验的目的是；综合3次实验数据分析：该测定地点的空气质量属于级标准（写出计算过程）
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
推动次数 | 19 | 20 | 21 |
