题目内容
石灰石是我市的主要矿产之一．某学校研究性学习小组为了测定当地矿山中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（杂质既不溶于水，也不和酸发生反应）
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入样品的质量/g | 15 | 22.5 | 30 | 37.5 |
| 生成的CO2质量/g | 4.4 | 6.6 | 8.0 | m |
（2）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．（结果精确到0.1%）
解：（1）根据数据可知当酸一定量时，酸过量时样品质量与二氧化碳质量成正比，由实验3可看出酸不足，则生成的二氧化碳将不再变化，则实验4中的二氧化碳的质量为8.0克，故答案为：8.0；
（2）设石灰石中碳酸钙的质量分数为x，则根据实验1中酸剩余，可得
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
15gx 4.4g
解得X═66.7%
答：这种石灰石中碳酸钙的质量分数为66.7%．
分析：根据表格中数据分析，当酸一定时，样品质量和二氧化碳质量关系为：
，
，即说明50克的盐酸与矿石能完全反应，则矿石过量时，因盐酸一定，导致生成的二氧化碳仍为8.0克，然后可利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式来计算．
点评：本题考查了学生对数据的分析应用的能力，合理使用数据是关键，在实验1和2中酸过量，固体能完全反应，是计算质量分数的关键．
（2）设石灰石中碳酸钙的质量分数为x，则根据实验1中酸剩余，可得
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
15gx 4.4g
解得X═66.7%
答：这种石灰石中碳酸钙的质量分数为66.7%．
分析：根据表格中数据分析，当酸一定时，样品质量和二氧化碳质量关系为：
，
，即说明50克的盐酸与矿石能完全反应，则矿石过量时，因盐酸一定，导致生成的二氧化碳仍为8.0克，然后可利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式来计算．点评：本题考查了学生对数据的分析应用的能力，合理使用数据是关键，在实验1和2中酸过量，固体能完全反应，是计算质量分数的关键．
练习册系列答案
智能训练练测考系列答案
相关题目
石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度[石灰石中碳酸钙的质量分数]超过80%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验．
试通过分析计算：
（1）求出该实验中生成的二氧化碳的质量为 g．
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）[该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O]．
| 实验步骤 | ①称取烧杯的质量 | ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 | ③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 | ④待反应完全后，称重 |
| 实验图示 |  | |||
| 实验数据 | 烧杯的质量为50.0g | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 石灰石样品的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g |
（1）求出该实验中生成的二氧化碳的质量为
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）[该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O]．
石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验．
试通过分析计算：
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）
| 实验步骤 | ①称取烧杯的质量 | ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 | ③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 | ④待反应完全后，称重 |
| 实验图示 | | |||
| 实验数据 | 烧杯的质量为50.0g | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 石灰石样品样品的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g |
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）
石灰石是我市主要矿产之一。小江同学为了寻找纯度超过85％的石灰石，对某一石灰石样品进行了如下定量实验。请通过分析计算：
| 实验 步骤 | ①称量烧杯的质量 | ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 | ③称取石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 | ④待反应完全后，称量烧杯及剩余物的质量 |
| 实验 数据 | 烧杯质量为50.0g | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 石灰石样品的质量为12.0g | 烧杯及其剩余物的质量为107.6g |
（1）该实验中生成二氧化碳的质量是多少克?
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求?（样品中的杂质不与盐酸反应）
石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度[石灰石中碳酸钙的质量分数]超过80%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验．
试通过分析计算：
（1）求出该实验中生成的二氧化碳的质量为______g．
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）[该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O]．
| 实验步骤 | ①称取烧杯的质量 | ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 | ③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 | ④待反应完全后，称重 |
| 实验图示 |  | |||
| 实验数据 | 烧杯的质量为50.0g | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 石灰石样品的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g |
（1）求出该实验中生成的二氧化碳的质量为______g．
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）[该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O]．
石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验．
试通过分析计算：
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）
| 实验步骤 | ①称取烧杯的质量 | ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 | ③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 | ④待反应完全后，称重 |
| 实验图示 |  | |||
| 实验数据 | 烧杯的质量为50.0g | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 石灰石样品样品的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g |
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）