题目内容

下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是( )

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③

D 【解析】根据所学知识和题中信息知，①碳不充分燃烧，生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气；②铜加热生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成铜；③硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠，水和二氧化碳。故选D。
练习册系列答案
相关题目

有人食用大樱桃时，不小心将樱桃核嚼碎并吞咽下去导致中毒，专家认为是樱桃核中含有的氰苷类的有毒物质所致，紫草氰苷（C14H19NO8）属于氰苷类物质，请计算：

（1）紫草氰苷中碳、氢、氧元素的质量比为_____________；

（2）紫草氰苷中碳元素的质量分数为_______________（结果精确到0.1%）。

168:19:128； 51.1% 【解析】(1)紫草氰苷中碳、氢、氧元素质量比为：（12×14）：119：（16×8）=168:19:128；(2)紫草氰苷中碳元素的质量分数为：×100%= 51.1%。

下列关于溶液的叙述中，正确的是( )

A. 溶液一定是均一的、稳定的、无色透明的液体

B. 所有的溶液的溶剂只能是液体

C. mg食用放入ng水中，充分振荡，形成的食盐水的质量一定等于(m+n)g

D. 粗盐提纯操作中，蒸发皿出现NaCl晶体停止加热，此时蒸发皿中的溶液是氯化钠的饱和溶液

D 【解析】A、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色，错误；B、溶液中的溶剂不一定是液体，如新鲜的空气就可以看作是氧气、稀有气体、二氧化碳等分散到氮气中所形成的气态溶液，，氮气是溶剂，错误；C、mg食用放入ng水中，充分振荡，完全溶解所得溶液质量等于(m+n)g，部分溶解所得溶液质量小于(m+n)g，错误；D、粗盐提纯操作中，蒸发皿出现NaCl晶体停止加热，此时蒸发皿中的溶液是氯化钠的饱...

下列说法正确的是 ( )

A. 为了保护环境，可将实验剩余药品放回试剂瓶

B. 图是我国“国家节水标志”，地球淡水资源少，要爱惜水

C. 汽车改用乙醇汽油可以完全避免对空气的污染

D. 我国化石能源有限，应该禁止开采

B 【解析】A、防止污染试剂瓶内的药品，实验剩余药品不能放回原试剂瓶中，错误；B、由图标可知：是我国“国家节水标志”，地球淡水资源少，要爱惜水，正确；C、汽车改用乙醇汽油，可以在一定程度上减少对空气的污染，不能完全避免对空气的污染，错误；D、我国化石能源有限，要合理开采石油等化石能源，不能禁止开采，错误。故选B。

我省中考体考使用了“体能测试专用跳绳”，专用跳绳的包装上有这样的介绍：“绳内核为强力钢丝材料，外围为优质TPU塑料，整体柔韧性和悬垂性好，不易磨损和打结”。请你回答下面的问题：

（1）中考专用绳的外围材料属于什么材料______________；

A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料

（2）内核为强力钢丝，它与纯铁相比的优点是________________(写一点即可)；

（3）兴趣小组的同学切下一截钢丝并投入稀盐酸中浸泡，一段时间后，溶液呈浅绿色，出现该现象的化学方程式为：_____。

（4）铁是世界年产量最高的金属，请写出用CO还原赤铁矿炼铁的化学方程式_____________。

(5)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，插入一截钢丝，反应一段时间后取出钢丝，则钢丝上一定有____，写出发生该反应的化学反应方程式_________________。整个反应的过程中溶液的质量（填“增大”或“减小”）___________；。

B 硬度更大（或弹性更好或更耐腐蚀 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 Ag Fe＋2AgNO3=Fe(NO3)2＋2Ag 减小 【解析】（1）中考专用绳的外围为优质TPU塑料，属于合成材料。故选B。（2）内核为强力钢丝，它与纯铁相比的优点是硬度更大（或弹性更好或更耐腐蚀）。（3）切下一截钢丝并投入稀盐酸中浸泡，一段时间后，溶液呈浅绿色，出现该现象的化学...

下列有关叙述正确的是

A．原子核是由质子和中子构成的，所以所有原子的原子核都含有质子和中子

B．常见的铁合金有生铁和钢，其中钢的含碳量比生铁的高

C．石墨具有滑腻感，因此石墨可以做铅笔芯

D．喝了汽水会打嗝，因为温度升高，气体的溶解度减小

D 【解析】 试题分析：A、氢原子没有中子，中子数为0，错误；B、钢的含碳量比生铁的低，错误；C、石墨具有质软，刻画有划痕，因此石墨可以做铅笔芯，错误；D、喝了汽水会打嗝，因为温度升高，气体的溶解度减小，正确。故选D

课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液，反应后将其四种物质倒入废液缸中，观察到有白色沉淀。化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。

(1)写出一个生成白色沉淀的化学方程式______________________________ ;

(2)取废液少许，测得其pH为12.则废液显________性；

(3)废液中除一定含有OHˉ外，有三种离子在任何条件下都会存在，它们是_______；

(4)另取废液少量于试管中，加入Na2CO3溶液，看到有白色沉淀生成，则废液中一定没有____________离子。

H2SO4+Ba(NO3)2= Ba SO4↓+2HNO3 碱 NO3-、K+、Na+ SO42-、CO32- 【解析】(1) 根据硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸解答；(2)根据溶液的pH为12解答； (3)因为所有的硝酸盐、钠盐、钾盐均可溶于水，根据复分解反应发生的条件分析解答；(4) 根据离子之间能否共存分析解答。(1) 硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式为H2...

下列化学用语与表示的意义不相符的是( )

A. Al2O3：氧化铝 B. Mg+2：镁离子

C. 2H2O：两个水分子 D. 2：氧气中氧元素的化合价为零

B 【解析】A、Al2O3表示氧化铝，正确； B、离子是在元素符号的右上角用数字加上正负号来表示，数字在前，正负号在后，故错误； C、2H2O表示两个水分子，正确； D、氧气是单质，单质中元素的化合价是0，正确。故选B。

同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙),他们取80 g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化，碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳),测得反应后固体氧化钙的质量与反应时间的关系如下表:

反应时间/s

t0

t1

t2

t3

t4

t5

t6

反应后固体的

质量/g

80

75

70

66

62

58

58

请回答下列问题:

(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为_______________。

(2)求该石灰石中含CaCO3的质量分数(写出计算过程)__________。

22 g 62.5%。 【解析】（1）由于固体的质量由80g变为58g，减少了22g，说明生成的气体的质量为22g； （2）由于生成的气体的质量为22g，因此可以根据生成的气体的质量即可求出参与反应的碳酸钙的质量， 【解析】 设样品中含CaCO3的质量为x CaCO3 CaO+CO2↑ 100 44 x 22g x=50g 样品中的质量分数=×1...

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网