下列说法正确的是( )A．12g碳和80g的氧气反应生成92g二氧化碳B．电解水生成氢气和氧气的体积之比为2:1C．加热KNO3.Ca(OH)2的饱和溶液.溶质的质量分数保持不变D．加热一定量高锰酸钾固体制氧气.剩余固体中钾元素的质量分数保持不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	12g碳和80g的氧气反应生成92g二氧化碳
	B．	电解水生成氢气和氧气的体积之比为2：1
	C．	加热KNO₃，Ca（OH）₂的饱和溶液，溶质的质量分数保持不变
	D．	加热一定量高锰酸钾固体制氧气，剩余固体中钾元素的质量分数保持不变

分析 A、根据质量守恒定律分析解答；
B、根据电解水的实验现象分析解答；
C、根据溶解度随温度的变化解答；
D、根据质量守恒定律分析解答．

解答解：A、根据质量守恒定律，结合方程式C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂可知碳和氧气反应时的质量比是3：8，所以12g碳和80g氧气不会恰好完全反应，氧气有剩余，故说法错误；
B、电解水生成氢气和氧气的体积之比为2：1；正确；
C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减少，加热Ca（OH）₂的饱和溶液，溶质的质量分数变小，错误；
D、加热一定量高锰酸钾固体制氧气，钾元素的质量不变，剩余固体的质量减小，故剩余固体中钾元素的质量分数变大，错误；
答案：B．

点评本题主要考查化学反应现象、溶解曲线度和质量守恒定律，难度不大．

练习册系列答案

15．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10g石灰石样品，研碎加入烧杯中，向其中加入60g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应，不含碳元素），反应后烧杯中物质的总质量为66.7g．
（1）样品充分发应生成二氧化碳的质量m₁=3.3g．
（2）计算10g石灰石样品中碳酸钙的质量．
（3）工业煅烧石灰石制取二氧化碳，同时生成氧化钙．如果取50g上述石灰石样品煅烧，充分反应生成二氧化碳的质量为m₂g，则m₂=16.5g．

12．以下有关氧气的叙述正确的是（　　）

	A．	物质与氧气的反应都是氧化反应
	B．	鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水
	C．	工业从液态空气中分离出氧气的过程属于分解反应
	D．	物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应

19．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（　　）

	A．	检查装置气密性时，先用双手紧贴试管外壁，再将导管的一端浸入水中
	B．	加热KClO₃并用排水法收集O₂，实验结束时先熄灭酒精灯，后移出导管
	C．	CO还原氧化铁实验中，先加热氧化铁再通CO气体
	D．	用量筒量取10mL液体时，先倒入接近10mL的液体，后用胶头滴管滴入水至刻度线

9．碘是人体必需的微量元素之一．食用加碘精制盐是将碘酸钾（化学式KIO₃）按一定比例加入食盐中配制而成的．我国规定每千克加碘盐中含碘量为20～50mg．（本题计算结果精确到0.1）
（1）每千克加碘盐中含KIO₃的质量最少为33.7mg．
（2）已知KIO₃的一种制备方法：KI+3H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$KIO₃+3H₂↑．若要制得107kg KIO₃，计算需要质量分数为30%的KI溶液的质量．（写出计算过程）．

O₂

H₂O

KMnO₄

13．在同一溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、NH₄⁺、OH^-、Cl^-		B．	Ba²⁺、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-		D．	H⁺、Ca²⁺、NO₃^-、CO₃^2-

14．根据下图回答下列问题：

（1）写出仪器②的名称集气瓶．
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）选择发生装置B和收集装置E或G（填序号）可用于实验室制取CO₂，若将发生装置改为C，其优点是可以控制反应的发生和停止．
（4）实验室中常用氯化铵和熟石灰的固体混合物加热制取氨气．通常状况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小．实验室欲制取氨气，可选择的发生装置是A（填序号），若用装置G收集一瓶氨气，则氨气应从b（填“a”或“b”）端通入，多余的氨气应进行处理，防止污染环境．

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