题目内容
请你依据甲、乙两图，回答下列有关问题：
（1）图甲是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线：
其中P点表示的含义是______．在t1℃时，X、Y、Z三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是______．
（2）图乙所示，在20℃时向小烧杯中加入适量的固体物质A，若Z的饱和溶液中有部分溶质析出，则加入的固体A可能是______；
（3）若将t2℃时X物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采用的一种方法是______；若将t1℃时250g 10% X溶液浓缩成20%的溶液，应蒸发______g 水．若此时X恰好饱和，其溶解度为______克．
解：（1）t2℃时X和Y溶解度曲线交于P点，表明此时两物质的溶解度相等；t1℃时，X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线位置关系为：Y位于最上方，Z位于最下方；则此时三种物质的溶解度大小关系为：Y＞X＞Z；
故答案为：t2℃时X和Y溶解度相等；Y＞X＞Z；
（2）根据Z物质的溶解度随温度升高而减小，Z的饱和溶液中有部分溶质析出，可判断此时溶液温度升高；要使溶液温度升高需要向小烧杯内的水中加入遇水放出热量的固体物质，氢氧化钠、氧化钙都可以遇水放出热量；
故答案为：NaOH或CaO；
（3）将t2℃时X物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，根据Z物质的溶解度随温度升高而减小，可采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法；
设应蒸发水的质量为x
250g×10%=（250g-x）×20%
x=125g
此时X的溶解度=
=25g
故答案为：加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）；125；25．
分析：（1）两物质的溶解度曲线交于一点，此时两物质的溶解度相等；根据溶解度曲线的位置关系，可以比较物质溶解度的大小；
（2）由溶解度曲线，Z物质的溶解度随温度升高而减小，因此，要使Z饱和溶液析出固体需要使溶液温度升高；固体遇水放出热的有生石灰、氢氧化钠；
（3）X物质的溶解度随温度升高而增大，可采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法把X的不饱和溶液变成饱和溶液；通过蒸发溶剂浓缩溶液时，水的质量减少而溶质质量不变，利用该不变量计算蒸发水的量；利用饱和溶液溶质质量分数与溶解度的数值关系：溶解度=
×100g，可计算此时的溶解度．
点评：某温度下饱和溶液的溶质质量分数与该温度下的溶解度之间可相互计算，溶质质量分数=
×100%，而该温度下的溶解度=×100g．
故答案为：t2℃时X和Y溶解度相等；Y＞X＞Z；
（2）根据Z物质的溶解度随温度升高而减小，Z的饱和溶液中有部分溶质析出，可判断此时溶液温度升高；要使溶液温度升高需要向小烧杯内的水中加入遇水放出热量的固体物质，氢氧化钠、氧化钙都可以遇水放出热量；
故答案为：NaOH或CaO；
（3）将t2℃时X物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，根据Z物质的溶解度随温度升高而减小，可采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法；
设应蒸发水的质量为x
250g×10%=（250g-x）×20%
x=125g
此时X的溶解度=
=25g故答案为：加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）；125；25．
分析：（1）两物质的溶解度曲线交于一点，此时两物质的溶解度相等；根据溶解度曲线的位置关系，可以比较物质溶解度的大小；
（2）由溶解度曲线，Z物质的溶解度随温度升高而减小，因此，要使Z饱和溶液析出固体需要使溶液温度升高；固体遇水放出热的有生石灰、氢氧化钠；
（3）X物质的溶解度随温度升高而增大，可采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法把X的不饱和溶液变成饱和溶液；通过蒸发溶剂浓缩溶液时，水的质量减少而溶质质量不变，利用该不变量计算蒸发水的量；利用饱和溶液溶质质量分数与溶解度的数值关系：溶解度=
×100g，可计算此时的溶解度．点评：某温度下饱和溶液的溶质质量分数与该温度下的溶解度之间可相互计算，溶质质量分数=
×100%，而该温度下的溶解度=×100g． 
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