Question

由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量．

（1）仪器B的作用是

 

．
（2）仪器E中的现象是

 

．反应的化学方程式：

 

；
（3）仪器F的作用是

 

．
（4）若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重ag，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为

 

g（计算结果可为分数形式）
（5）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果

 

（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,常见气体的检验与除杂方法,气体的干燥（除水）,实验室制取氧气的反应原理,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：对某种塑料袋的组成元素进行分析探究，用好题中信息，结合课本知识含氢元素的物质燃烧产生水，含碳元素的物质燃烧生成二氧化碳；以上知识再结合题中实验解答该题．另外还用到根据质量守恒定律和化学式计算某元素的质量分数．

解答：解：
 （1）装置B中装的是浓硫酸，浓硫酸用于除水蒸气，
故答案：吸收水蒸气，干燥从A发生装置中出来的氧气；
（2）装置E中装的是澄清的石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，反应的原理是二氧化碳和氢氧化钙反应生成水和碳酸钙沉淀，据此书写化学反应方程式；
故答案：澄清的石灰水变浑浊； CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）塑料试样充分燃烧后，若装置D增重a g，浓硫酸吸水故D增重的质量即W g该塑料试样燃烧生成的水的质量，据质量守恒定律，水中氢元素即塑料样品中的氢元素，所以W g该塑料试样中含氢元素的质量为ag；装置E增重的质量即生成的二氧化碳的质量，样品中的碳元素质量等于生成的二氧化碳中碳的质量，故W g该塑料试样中含氢元素的质量为

1

9

ag，
故答案：

1

9

a；
（5）若装置中没有连接仪器B，从而使实验测得D中的水的质量大于塑料样品燃烧生成的水，故将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大．故答案为：偏大．
故本题答案为：
 （1）吸收水蒸气，干燥从A发生装置中出来的氧气．
 （2）澄清的石灰水变浑浊； CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
 （3）防止空气中的水蒸气进入E装置，造成实验误差；
 （4）

1

9

a；
 （5）偏大．

点评：本题是实验探究题，考查了化合物中碳元素和氢元素的验证过程和根据化学式的计算，综合性极强，只要看清反应的实质较易解答该题．