题目内容

某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．
实验次数加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
1 20 11
2 20 6
3 20 2.4
4 20 n
根据实验数据计算：
（1）表中n的数值为；
（2）样品中碳酸钙的质量分数是；
（3）取50千克这种石灰石高温煅烧，可得含杂质的氧化钙多少千克？

解：（1）根据前两次加入相同质量（20）的盐酸，剩余固体的质量均减少5g，但是第三次加入20g盐酸，剩余固体的质量只减少3.6g，说明碳酸钙全部参加反应，因此第四次加入盐酸后，剩余固体质量不变．
故答案为：2.4．
（2）剩余杂质固体的质量求出碳酸钙与样品质量之比即是样品的纯度，则 $\text{[math]}$ =85%
故答案为：85%
（3）50kg这种石灰石中含有的碳酸钙质量是：50Kg×85%=42.5kg，
设会生成氧化钙的质量是x
CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑
100 56
42.5kg X
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
x=23.8kg 可得含杂质的氧化钙的质量是23.8kg+（50kg-42.5kg）=31.3kg
或者设生成的二氧化碳的质量为y
CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑
100 44
42.5kg y
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
y=18.7Kg
故生成的含杂质的生石灰的质量为50Kg-18.7Kg=31.3Kg
答：取50千克这种石灰石高温煅烧，可得含杂质的氧化钙31.3kg．
分析：（1）根据前两次加入相同质量（20）的盐酸，剩余固体的质量均减少4g，但是第三次加入20g盐酸，剩余固体的质量只减少3.6g，说明碳酸钙全部参加反应，因此第四次加入盐酸后，剩余固体质量不变．
（2）利用剩余杂质固体的质量求出碳酸钙与样品质量之比求解即可．
（3）利用化学方程式把不纯的碳酸钙换算成碳酸钙代入方程式求出氧化钙的质量，再利用氧化钙的质量加上杂质的质量即可求解．
点评：把握住记录数据中在发生着变化的数据，分析数据变化的原因或变化的规律，这是分析实验数据的一种常用方法，也是这类题的解题关键．

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（1）由图中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越

，其反应速率越

．
（2）每份样品和稀盐酸反应最终产生二氧化碳气体的质量是

克
（3）试求样品中碳酸钙的质量分数（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）．

某学校化学学习小组设计出右图所示装置，并进行白磷燃烧实验．
（1）本实验中“A”装置的气密性检验的方法可以是

．
（2）当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞．锥形瓶内反应的化学方程式是

．白磷未燃烧的原因是

．
（3）随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧．常言道，水火不相容，而此时白磷在水里能够燃烧的原因是

．白磷燃烧的化学方程式是

．
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（1）由图2中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越

，其反应速率越

．
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