题目内容
“5·12”汶川大地震发生后，为了保证饮用水的安全卫生，灾区使用了某种净水消毒泡腾片，其有效成分是二氧化氯。
⑴二氧化氯的化学式是 ，其中氯元素的化合价为 。
⑵二氧化氯由 种元素组成，每个分子种共有 个原子。
⑴ClO2，＋4；⑵两，3。
原水是取自天然水体或蓄水水体，如河流、湖泊、池塘或地下蓄水层等，用作供水水源的水，通常原水含有较多的可溶性钙镁化合物，而我国饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：
| pH | Ca2+ 、Mg2+总数 | 细菌总数 |
| 6.5～8.5 | ＜ 2.709×1021个·L-1 | ＜100个·mL-1 |
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
（1）某自来水厂所取原水中含较多的CaCl2 、MgCl2 、Ca（HCO3）2 等，加入过量生石灰时一级沉降池中发生了若干化学反应，如Mg（HCO3）2+Ca(OH)2=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O请写出其它化学反应的化学方程式： 。（任写1个）
（2）絮凝剂在原水处理流程中的作用是： ；通入CO2的目的是 和 。
（3）小
明同学参观该自来水厂后带回家一瓶原水和一瓶自来水，匆忙间忘记贴上标签，但小明利用家中常用物质很快将两瓶水鉴别出来，他选用的物质是 。
下表是NaCl和KCl的溶解度数据，请回答下列问题。
| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度 （g） | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.2 |
| KCl | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 | 51.1 | 56.7 |
（1）40℃时，氯化钠的溶解度是 g。
（2）将80℃时， 同质量的NaCl和KCl的饱和溶液，分别冷却到0℃，析出晶体最多的是_ （填“NaCl”或“KCl”）溶液。
（3）20℃时，向两只分别盛有35 g NaCl和KCl固体的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成饱和溶液的物质是 ，其溶液的溶质质量分数是______(精确到0.1%)。
（4）温度不变的情况下，若要将接近饱和的KCl溶液变成饱和溶液，可采用的方法是_____
___________。（写一种）
Ⅱ．（6分）阅读下列三段材料，回答问题：
材料一：l869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表(右表是其片断)，并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素。
材料二：l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓(元素符号为Ga)的性质：镓是银白色金属，密度4.7g·cm-3，能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9－6．0 g·cm-3之间。
材料三：l876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为
5.94g·cm-3，从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素
周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素。目前金属镓广泛用于
制造半导体材料。镓的原子结构示意图如右图所示。
（1）镓元素的质子数为__________，其氯化物的化学式为_____________。
（2）请根据上述材料，小结金属镓的有关知识：
① 物理性质：镓是银白色金属，密度为5.94g·c
m-3
② 化学性质(请用化学方程式表示)：_____________________________________；
③ 用途：____________________________________。