Question

4．小飞同学根据过氧化钠与水反应的性质（资料：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑），对一瓶过氧化钠药品进行纯度测定，有关数据如图（已扣除烧杯的质量）．计算：

（1）生成的氧气质量为1.6g；
（2）过氧化钠的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律加水后溶液减少的质量就是生成氧气的质量；
（2）根据氧气的质量可求出过氧化钠的质量，再计算出过氧化钠的质量分数．

解答 解：（1）生成的氧气质量为：10.0g+50g-58.4g=1.6g；
（2）设过氧化钠的质量是x
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
156              32
x                1.6g
$\frac{156}{32}=\frac{x}{1.6g}$  解得：x=7.8g
过氧化钠的质量分数是：$\frac{7.8g}{10g}×100%$=78%
故答为：（1）1.6；（2）过氧化钠的质量分数是78%

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地解答即可．