题目内容
甲、乙、丙、丁四只烧杯中，都盛有质量分数为10%的氯化钠溶液90g（1）甲杯中投入10gNaCl，搅拌至全部溶解后，所得溶液的质量分数是
（2）乙杯中注入10g水稀释，稀释后NaCl溶液中的溶质的质量分数是
（3）丙杯中加入10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，混合后溶液中溶质的质量分数是
（4）丁杯中蒸发10g水浓缩（无晶体析出），所得溶液中溶质的质量分数
分析：分析各种改变对溶液组成的影响，利用溶液的溶质质量分数=
×100%，计算改变后溶液的溶质质量分数．
| 溶质质量 |
| 溶液质量 |
解答：解：（1）甲杯中投入10gNaCl，搅拌至全部溶解后，溶液中溶质、溶液质量都增大，所得溶液的质量分数=
×100%=19%；
（2）乙杯中注入10g水稀释，溶液质量增加，溶质质量不变，稀释后NaCl溶液中的溶质的质量分数=
×100%=9%；
（3）丙杯中加入10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，混合后溶液、溶质质量均为两溶液之和，混合后溶质的质量分数=
×100%=11%；
（4）丁杯中蒸发10g水浓缩（无晶体析出），溶质不变，溶液减小，所得溶液中溶质的质量分数=
×100%=11.25%
故答案为：（1）19%；（2）9%；（3）11%；（4）11.25%．
| 90g×10%+10g |
| 90g+10g |
（2）乙杯中注入10g水稀释，溶液质量增加，溶质质量不变，稀释后NaCl溶液中的溶质的质量分数=
| 90g×10% |
| 90g+10g |
（3）丙杯中加入10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，混合后溶液、溶质质量均为两溶液之和，混合后溶质的质量分数=
| 90g×10%+10g×20% |
| 90g+10g |
（4）丁杯中蒸发10g水浓缩（无晶体析出），溶质不变，溶液减小，所得溶液中溶质的质量分数=
| 90g×10% |
| 90g-10g |
故答案为：（1）19%；（2）9%；（3）11%；（4）11.25%．
点评：本题对利用溶液的溶质质量分数=
×100%，计算溶液的溶质质量分数进行训练；对待此类问题，抓住分析改变后溶液的组成即抓住了问题的本质．
| 溶质质量 |
| 溶液质量 |
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