Question

7．（1）已知镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表达为：2Mg+X$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，则X的化学式为CO₂；
（2）在点燃条件下，2.6gC₂H₂与7.2gO₂恰好完全反应，生成6.6gCO₂、1.8gH₂O和xgCO．则x=1.4；化学方程式为4C₂H₂+9O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂+4H₂O+2CO．

Answer 1

分析 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

解答 解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Mg+X$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，反应前镁原子个数为2，反应后的生成物中镁、氧、碳原子个数分别为2、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO₂．
解：根据质量守恒定律可知，x=2.6+7.2-6.6-1.8=1.4；设反应方程式为aC₂H₂+bO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$cCO₂+dH₂O+eCO．
 a：b：c：d：e=$\frac{2.6g}{26}：\frac{7.2g}{32}：\frac{6.6g}{44}：\frac{1.8g}{18}：\frac{1.4g}{28}$（分母是该物质的相对分子质量，分子是该物质的质量）=0.1：0.225：0.15：0.1：0.05=4：9：6：4：2，即反应的化学方程式为：4C₂H₂+9O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂+4H₂O+2CO．
故答案为：（1）CO₂（2）1.4；4C₂H₂+9O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂+4H₂O+2CO．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．