题目内容
【题目】学习完“酸、喊、盐的性质”后，老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在实验桌上，让同学们区分．下面是“雄鹰小组”同学们的探究过程：
【讨论交流】
李壮：区分两种物质的原理是：依据物质的性质，选择一种试剂与两种物质混合，产生两种 （组长）不同的现象。大家椐此来说一说，区分这两种溶液应选用哪种试剂，并说明理由；
王志：我认为可以选择稀盐酸，理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象。
马凌：我选择的是碳酸钠溶液．理由是 ．
张云：马凌，你说的我没有听懂，你能再给我讲一遍吗？
在大家的帮助下，张云不但弄明白了，还选出了其他两种溶液，如 溶液和 溶液，最后得到大家的赞许．
【实验探究】
大家按照王志的方案进行了如图所示的实验：
（1）实验中同学们根据现察到的现象，判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液，乙试管中原溶液为石灰水．
（2）大家对乙试管中现有溶液的溶质成分产生了探究兴趣．马凌经过认真思考后，又选择碳酸钠溶液作为检验试剂，进行了如下实验：
①马凌从乙试管中取少溶液加入到另一支新试管中，再向此新试管中加入足量的碳酸钠溶液，观察到只有白色沉淀生成。于是，他得出结论：“溶液中的溶质有氢氧化钙”．但组长李壮对这个结论产生质疑，理由是 （用化学方程式表示）
②大家讨论完李壮的质疑后，制定出测定溶液酸碱度的方法来验证他的质疑，并査阅资料得知氯化钙溶液呈中性，大家都鼓励张云来做实验。张云测出乙试管中剩余溶液的pH 7 （填“＞”、“＜”或“=”），证实了马凌的结论是错误的。
【反思评价】
判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑 。
探究活动结束了，同学们充分体验到合作探究的乐趣和学习成功的喜悦！
【答案】【讨论交流】碳酸钠和氢氧化钙反应会生成白色沉淀 氯化钙 氢氧化钙
【实验探究】（2）①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ② =
【反思评价】反应物是否有剩余
【解析】
试题分析：【讨论交流】根据碳酸钠的化学性质：能与氢氧化钙反应，故区分饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液可选择的是碳酸钠溶液．理由是碳酸钠和氢氧化钙反应会生成白色沉淀；复分解反应发生的实质过程就是离子间相互结合形成沉淀，气体或水，而碳酸钠溶液能与氢氧化钙反应的原因是：碳酸根离子和钙离子相互结合形成碳酸钙沉淀，故还可以选择含钙离子的可溶性盐，如氯化钙溶液，硝酸钙溶液等或氢氧化钙
【实验探究】（2）①根据上面的分析，加入足量的碳酸钠溶液，观察到有白色沉淀生成．只能证明溶液中含有可溶性的钙离子，即原溶液可能是氯化钙或硝酸钙，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
②氢氧化钙属于碱，溶液显碱性，pH值大于7，所以张云测出乙试管中剩余溶液的pH=7，证实了马凌的结论是错误的
【反思评价】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑：反应物是否有剩余
