题目内容

甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中含量测定 ”的实验

（1）甲组的方法是：用质量分数为10%的盐酸滴入到10g的混合物中，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。在实验过程中除盐酸、样品与水以外，判断反应是否完全必须用到的试剂是 ，现有某实验小组测得消耗盐酸（密度约为1g/ml）的体积是3.65ml，则该混合物中Na2CO3的质量分数 ；

（2）乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量。用上图装置测定产生的CO2的体积。使反应前后油层上方气体压强与外界大气压相同的操作方法是 ；

（3）请你再设计一个与甲、乙操作不同的试验方法，测定混合物中Na2CO3的含量。设计方法是 。

练习册系列答案
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（8分）工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：

（1）操作a是 。

（2）步骤②加入过量铁粉，除能与废液中的FeCl3反应外，还可发生反应的化学方程式为 。

（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到 现象时，说明滤渣只剩铜。步骤③发生的化学方程式为 。

（4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应，生成可循环使用的FeCl3。请写出该反应的化学方程式 。

在蜡烛及其燃烧试验的探究中，用嘴吹灭蜡烛的原理是

A．降低蜡烛的着火点 B．消除可燃物

C．隔绝空气 D．使其温度降至着火点以下

质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是

A．Mg B．Al C．Cu D．Zn

下列说法中正确的是

A．只要是澄清、透明的液体就可直接饮用

B．日本大地震中的核泄漏事件，引起人类反思．要更安全可靠地利用核能

C．为了食品安全，应禁止生产和使用任何包装食品的塑料制品

D．食品添加剂对人体都有害，所以要禁止生产和使用任何食品添加剂

下列是几种常见物质的溶解度曲线，根据图示回答：

（1）对A物质来说，a点的意义是____________________________．

（2）将t1℃140g A的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的______点表示，此时溶液是___________（填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的______点表示．t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是__________________．

（3）若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是_________物质．

下列各组物质分别加入足量水中，得到无色透明溶液的是

A．CuSO4 KCl HCl B．Na2SO4 HCl BaCl2

C．FeCl3 NaOH NaCl D．Na2CO3 NaCl Na2SO4

（8分）在除杂质的操作中，为了将杂质完全去除，通常需加入过量的除杂试剂。为了除去NaCl样品中混有少量的Na2SO4和MgCl2，某校化学课外活动小组设计了提纯NaCl的流程图：

（1）加入过量的氢氧化钠可除去的阳离子 (写离子符号)，写出①的化学方程式 。

（2）试剂X的化学式为 。

（3）试剂Y的化学式是 ，它的作用是 。

（4）操作Ⅱ的名称是 ，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的同一种玻璃仪器是 。

在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质分数如图所示：下列说法正确的是

A．丙一定是化合物

B．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量

C．反应后乙的质量分数X%为10%

D．丁一定不参加反应

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