题目内容

20．下列物质由原子直接构成的是（　　）
A．CO2B．NaClC．H2OD．Cu

分析 根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．

解答 解：A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．
C、水是由水分子构成的，故选项错误．
D、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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10．用图所示的活性炭净水器，不能达到目的是（　　）
A．滤去不溶物B．吸附色素C．除去臭味D．得到纯水
11．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图图1回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：①试管；②集气瓶．
（2）选装置A加热高锰酸钾制取氧气，在试管口塞一团棉花团的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；写出该反应的文字或符号表达式2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；若用排水法收集氧气，实验结束时应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯的目的是防止水槽内的水倒流而使试管炸裂．
（3）如果用过氧化氢溶液分解来制取氧气，可选用的发生装置为B；反应的文字或符号表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是防止生成的气体从长颈漏斗逸出．
（4）用向上排空气法收集氧气，如何判断集气瓶已集满氧气？用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃说明氧气已集满．
（5）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体（NO+O2═NO2）．利用图2所示装置收集NO时，应先在Ⅰ中装满水（填物质名称），再用胶管将Ⅰ中的b端 （填导管口字母）与Ⅱ的c相连组成收集装置．
8．下列关于“物质-在氧气中燃烧的主要现象-所属反应类型”的描述正确的是（　　）
A．镁-发出耀眼的白光-分解反应
B．铁-剧烈燃烧、火星四射-分解反应
C．蜡烛-发白光、瓶壁有水雾-化合反应
D．碳-发白光-化合反应
15．对一个问题要多方面深入分析，用这样的思维方法对下面的问题作出判断：经测定物质只含有一种原子，判断下列推断正确的是（　　）
A．该物质中一定只含有同种分子B．该物质一定是纯净物
C．该物质中可能含不同种分子D．该物质一定是混合物
5．下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是（　　）
A．通常情况下二氧化碳密度大于空气，故能用向上排空气法收集
B．二氧化碳能溶于水，一般不用排水法收集
C．在发生装置中加入块状石灰石和硫酸
D．碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热
12．某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律，镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：原因可能有镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有-层白色粉末，此粉末为氧化镁，改进措施是在密闭容器中．
9．用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管（包括氧化铜）的质量差和U型管（包括碱石灰）的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比小于1：8．下列能导致这一结果的原因是（　　）（提示：碱石灰吸收生成的水）
A．I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B．Ⅲ装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收
C．CuO没有全部被还原
D．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
10．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）请用合适的化学符号填空：
①用“”表示氮原子，则“”表示N2．
②地壳中的元素含量第二的元素Si．
③构成硫酸铜的阴离子SO42-．
④氧化铁中铁元素的化合价为+3$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．
⑤相对分子质量最小的气体化学式是H2．
（2）物质的组成及构成关系如图1所示，图1中①表示的是原子．

（3）图2是氧、硫、氯三种元素的粒子结构示意图．
①氯离子的结构示意图中x的数值是8．
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的最外层电子数相同．
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数或核电荷数不相同．

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