题目内容

13．现有一包固体样品A，其中可能含有CaO、NaOH、Na2SO4、BaCO3、CuCl2五种物质中的一种或多种，为探究该固体的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）

试根据上述实验过程和产生的现象做出相应推理，填写以下空白：
（1）白色沉淀B的化学式为BaCO3．
（2）在常温下，气体F的水溶液　pH大于7（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（3）写出过程②中生成气体E的化学方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
（4）溶液G中一定存在的酸根离子是Cl-和NO3-．
（5）固体混合物中一定不存在的物质是Na2SO4、CuCl2，还不能确定的物质是NaOH、CaO．若要进一步确定其是否存在，可以再用溶液C进行实验，请你设计实验方案，简述操作步骤、实验现象及结论用试管取少量溶液C，向其中加入适量Na2CO3溶液，若出现白色沉淀，则混合物A中一定含有CaO，可能有NaOH；若无明显现象，则混合物A中一定没有CaO，一定有NaOH．．

分析 根据碳酸钡不溶于水，碳酸钡和盐酸会生成二氧化碳气体，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，硫酸钠和钡离子会生成成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化铜会生成氢氧化铜蓝色沉淀等知识进行分析．

解答 解：碳酸钡不溶于水，碳酸钡和盐酸会生成二氧化碳气体，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，硫酸钠和钡离子会生成成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化铜会生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此：取混合物A加入稀盐酸会生成无色气体E和溶液D，所以混合物中含有碳酸钡，碳酸钡和盐酸反应会产生氯化钡、水和二氧化碳；
溶液C、D混合后，加入硝酸铵会生成气体，该气体应该是氨气，所以C中一定含有氢氧根离子；取混合物A加水溶解，得到溶液C和白色沉淀B，所以B是碳酸钡沉淀，
氯化铜会与氢氧根离子生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此A中一定不含有氯化铜；碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡，氯化钡和硫酸钠会生成硫酸钡沉淀，所以混合物中不含硫酸钠，因此：
（1）通过推导可知，白色沉淀B是碳酸钡；故填：BaCO3；
（2）气体F是氨气，氨气溶于水得到碱，因此溶液的pH大于7；故填：大于；
（3）过程②中生成气体B的反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，故化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（4）盐酸和混合物A生成气体E和溶液D，所以D中含有氯离子，溶液C、D中混合后，加入硝酸铵会生成氨气，则溶液D中含有硝酸根离子，因此在溶液G中，一定存在的阴离子是Cl-和NO3-；故填：Cl-和NO3-；
（5）通过推导可知，混合物A中一定不存在硫酸钠、氯化铜，还不能确定的物质是NaOH、CaO，要进一步推理其是否存在，设计的实验方案是：用试管取少量溶液C，向其中加入适量Na2CO3溶液，若出现白色沉淀，则混合物A中一定含有CaO，因为氧化钙和水反应产生氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应产生的碳酸钙沉淀，可能有NaOH；若无明显现象，则混合物A中一定没有CaO，一定有NaOH．
故填：Na2SO4、CuCl2；NaOH、CaO；用试管取少量溶液C，向其中加入适量Na2CO3溶液，若出现白色沉淀，则混合物A中一定含有CaO，可能有NaOH；若无明显现象，则混合物A中一定没有CaO，一定有NaOH．

点评 本题为框图式物质推断题，在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．

练习册系列答案
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1．下列各变化过程中，没有发生化学变化的是（　　）
A．
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节日焰火
C．
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8．向MgO和CuO的混合物12g中加入稀盐酸至恰好溶解，再向所得溶液总加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为（　　）
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18．为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（黄铜主要成分为铜和锌，并含有少量杂质）．杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解）．某化学小组进行了如下实验：

（1）该黄铜样品中铜的质量分数是多少？
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5．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，t3℃时，将ag甲和ag乙分别放入100g水中，充分搅拌，然后降温，下列说法不正确的是（　　）
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．降温至t2℃时，甲溶液和乙溶液均饱和
C．降温至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
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19．化学与生活息息相关．
（1）在农村常用井水作生活用水，加入肥皂水可检验井水是否为硬水．
（2）过多的二氧化碳会导致温室效应增强，而绿色植物的光合作用却能吸收二氧化碳．为减缓温室效应，你的建议是 （写一条）植树造林．
20．根据下面的实验过程和提供的数据，请回答：

（1）操作①的名称为：过滤；
（2）求原混合物中炭的质量；
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