题目内容
【题目】某学校组织社会调查，同学们考察了一家化工企业的污水处理情况。企业技术人员用氢氧化钙粉末对中和池内的296kg污水进行中和处理（污水中的主要污染物是盐酸），测定处理后水样的pH等于7，请回答：
（1）技术人员称量9.0g氢氧化钙粉末，示意图如下所示。请你写出所选砝码的质量_______和游码的示数___________。
（2）假设上述氢氧化钙与中和池内污水中的盐酸恰好完全反应（污水中的其他成分均不与氢氧化钙反应），计算污水中HCl的质量分数是多少_______？（写出计算过程）
【答案】5.0g 4.0g 0.003%
【解析】
（1）由于砝码最小是5g，所以游码的最大数值是5g，所以称取9.0g时用5.0g的砝码和4.0g的游码．
（2）设污水中HCl的质量为x
x≈8.88g
污水中HCl的质量分数为
×100%=0.003%
故填：（1）5.0g；4.0g．
（2）0.003%．
【题目】利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据下表数据判断。
物质 |
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沸点/℃ | -252.8 | -195.8 | -183.0 | -33.35 |
（1）工业上制取氧气，控制温度在_____℃<T<_____℃时，可以将液态空气中的氮气与氧气分离开。
（2）要将工业合成氨的产物氨气（
）从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在_____℃<T<_____℃。
（3）工业上制备氧气利用分离液态空气的方法，属于_____（填“物理”或“化学”）变化。
【题目】回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题。
（1）写出制取原理的符号表达式_____________.
（2）如下图所示,若要制取并收集一瓶干燥的氧气,应选用______(填编号,下同)
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体,该反应必须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是___;如果用图G所示装置收集乙炔,气体应从___(填“a”或“b”)端口通入。
（4）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积,应选用下图装置___(填编号).
（5）实验结束，某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过计算所得质量。不考虑实验误差，请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案：
猜想 | 验证方案 |
___________________________ | ___________________________ |