Question

9．实脸室有下列的仪器装置，请回答下列问题．

 （1）配制50g质量分数5%的氯化钠溶液，不需要甲图中的仪器是试管（填名称），述缺少的称量仪器是天平，在量取水时，若仰视量筒凹液面的最低处，其他操作规范，则配制的溶液的质量分数小于（选填“大于”“等于”或“小于”）5%．
（2）乙图A用于实验室制取氧气，请指出其中的一处错误是试管口向上倾斜；若用乙图B来制取氧气，则反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）实验室制取CO₂的方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，用图B或C来制取CO₂，C装置相对于B操作上的优点是能使反应随时进行或停止； BC装置的长颈漏斗都要插入液体中的原因是防止生成的气体从长颈漏斗逸出．
（4）如图丙是用排空气收集二氧化碳的实验装置，请把图丙补充完整．
（5）兴趣小组在探究性质实验时进行了如图丁改进，将左侧胶头满管中的稀硫酸注入装有碳酸钠粉末的小试管中，在右侧管内挂的是紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是干操的．
①证明二氧化碳可与水反应的现象是湿润的滤纸条变红色．
②将右侧胶头滴管内的药品注入U形管内，观察到气球明显变瘪，则右侧胶头滴管中的药品为氢氧化钠溶液．

Answer 1

分析 （1）配制50g质量分数5%的氯化钠溶液，不需要甲图中的仪器是试管，述缺少的称量仪器是天平；
在量取水时，若仰视量筒凹液面的最低处，会导致量取水的体积偏大；
（2）为了防止冷凝水回流炸裂试管，试管口应该略向下倾斜；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；不同的实验装置，优缺点不同；
（4）二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法收集；
（5）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；
氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水．

解答 解：（1）配制50g质量分数5%的氯化钠溶液，不需要甲图中的仪器是试管，述缺少的称量仪器是天平，在量取水时，若仰视量筒凹液面的最低处，会导致量取水的体积偏大，则配制的溶液的质量分数小于5%．
故填：试管；天平；小于．
（2）乙图A用于实验室制取氧气，其中的一处错误是试管口向上倾斜；
用乙图B来制取氧气时不需要加热，应该是利用过氧化氢制取氧气，则反应的化学方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故填：试管口向上倾斜；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）实验室制取CO₂的方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
用图B或C来制取CO₂，C装置相对于B操作上的优点是能使反应随时进行或停止，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；                             
打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；
 BC装置的长颈漏斗都要插入液体中的原因是防止生成的气体从长颈漏斗逸出．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；能使反应随时进行或停止；防止生成的气体从长颈漏斗逸出．
（4）收集二氧化碳的实验装置如下图所示：

（5）①证明二氧化碳可与水反应的现象是湿润的滤纸条变红色，说明二氧化碳和水反应生成了碳酸．
故填：湿润的滤纸条变红色．
②将右侧胶头滴管内的药品注入U形管内，观察到气球明显变瘪，则右侧胶头滴管中的药品是氢氧化钠溶液，这是因为氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，导致气压减小，从而导致气球收缩．
故填：氢氧化钠溶液．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．