题目内容

10．实验室常用于制取氧气的方法有：a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体；c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢溶液分解产生水和氧气．

（1）写出指定的仪器名称：①试管 ②酒精灯③长颈漏斗．
（2）请分析装置A的特点，推测其所用的制氧气的方法b（填a、b或c）
（3）采用方法c制取氧气应该选用装置B（填“A”或“B”）．为检验装置B中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在瓶口，观察木条是否复燃，这是利用了氧气可支持燃烧的性质．
（4）利用装置B制氧气时，仪器③的下端要插入液面以下，其目的是防止氧气在长颈漏斗逸出．
（5）写出用方法c制取氧气的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．

分析 试管是常用的反应容器，酒精灯是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．为检验装置B中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在瓶口，观察木条是否复燃，这是利用了氧气的助燃性；长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是：防止氧气在长颈漏斗逸出；

解答 解：（1）试管是常用的反应容器，酒精灯是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：试管；酒精灯；长颈漏斗；
（2）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：b；
（3）为检验装置B中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在瓶口，观察木条是否复燃，这是利用了氧气的助燃性；故答案为：B；瓶口，观察木条是否复燃；可支持燃烧；
（4）长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是：防止氧气在长颈漏斗逸出，故答案为：防止氧气在长颈漏斗逸出；
（5）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，故答案为：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了文字表达式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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20．下列化学反应方程式与事实相符合的是（　　）
A．制取Cu（OH）2：2Fe（OH）3+3CuO═3Cu（OH）2↓+Fe2O3
B．金属去锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
C．用氢氧化钠除去大气中的二氧化硫：2NaOH+SO2═Na2SO4+H2O
D．制取氢气：Zn+2HNO3═Zn（NO3）2+H2↑
1．在自来水的净化过程中，我们常用过滤方法除去水中不溶的杂质，用活性炭可除去色素和异味，采取煮沸方法可降低水的硬度．
18．奶茶是中学生喜欢的饮品（如图所示），下列说法不正确的是（　　）
A．很远就能闻到奶茶香味是因为分子水不停息的无规则运动
B．向奶茶吹气凉得快，是因为吹气加速了蒸发吸热
C．向奶茶加冰块凉得快，是因为冰块和奶茶之间发生了热传递
D．奶茶变凉，具有的热量减小
5．为研究化学反应中的能量变化问题，某同学在老师的指导下做了下面的实验：
（1）将一段1.2g的镁条放入试管中，加入足量稀盐酸，有大量气泡产生，用手触摸试管外壁感到微热，该反应中能量的转化是化学能转化为热能．
（2）将17.1g氢氧化钡粉末倒入小烧杯中，在一玻璃片上洒上少量水，并将小烧杯放在玻璃片上，再向小烧杯中加入10.7g的氯化铵晶体，用玻璃棒迅速搅拌使之恰好完全反应．后静止片刻，可看到玻璃片上的水结冰了．此实验中，还能观察到的明显现象是会闻到刺激性的气味．若在完全反应后的固体中加入66.6g水，使之完全溶解，求该溶液的溶质质量分数．
（3）放热反应对人类的生活和生产具有重要的意义，请举出一个生产生活中利用放热反应的实例利用燃料做饭．
15．目前，我国各地采用的垃圾处理方法基本上都是掩埋法，生活垃圾在埋入土中后很快就被细菌等微生物降解，但如果我们用塑料袋把垃圾包起来，不仅延缓了垃圾的消失时间，而且将大量垃圾埋入土中，会对环境造成不可挽救的危害，这是“垃圾袋装化”最大的弊端．某科学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量．

（1）仪器a是分液漏斗．    
（2）仪器F的作用是防止空气中的CO2进入E装置，以免对实验的干扰．
（3）若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为$\frac{1}{9}a$g．
（4）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大（选填“偏小”、“偏大”、“无影响”）．
2．实验室用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，在生成的气体中常混有少量氯化氢和水蒸气．除掉水蒸气可选用干燥剂浓硫酸（填名称）．除掉氯化氢时，选择的试剂是饱和NaHCO3溶液，请写出该反应的化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，该反应是不是复分解反应是（填“是”或“不是”）．
19．完成下列反应的化学式表达式，并回答问题：
（1）水通电2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，电能转化为化学能．
（2）铁丝燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，为防止集气瓶破裂需预先放少量水或铺一薄层细沙．
（3）高锰酸钾受热2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，反应基本类型分解反应．
（4）二氧化碳通入足量澄清的石灰水中CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，现象是石灰水变浑浊．
20．某学习小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
【猜想与假设】猜想1：在常温下不能反应，在加热条件下也不能反应；
猜想2：在常温下不能反应，在加热条件下能反应．
【实验与现象】步骤1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
步骤2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
步骤3：检验产生的有刺激性气味的气体；
步骤4：立即停止加热；
步骤5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色．
【结论与解释】Ⅰ：上述两个猜想中，猜想2是正确的；
Ⅱ：经检验产生的气体是SO2，立即停止加热是为了避免产生更多的SO2；
Ⅲ：小红同学认为：铜与浓硫酸在加热条件下反应后的产物只有SO2和CuSO4．
【反思与评价】
（1）小明觉得同学们的实验操作过程存在一定的缺陷，他设计了如图甲和乙所示的两个改进装置，你认为甲和乙两装置中，更合理的是乙装置，理由是用氢氧化钠吸收反应生成的二氧化硫，可防止污染空气．

（2）小明认为小红关于铜与浓硫酸在加热条件下反应产物的判断是不正确的，理由是不符合质量守恒定律，反应前后元素种类不同．
【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识，同学们设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
方案1：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4；
方案2：利用废铜屑与浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4．
（1）方案1中共发生了两个化学反应，请你写出其中一个反应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO或CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（2）请你从安全、节约、环保等方面对同学们设计的两个实验方案进行评价，较好的方案是方案1，理由是不使用浓硫酸，比较安全；反应后不生成有毒气体，不污染环境；制取等质量的硫酸铜，需要的硫酸量比方案2少，节约药品（写出1点）．

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