Question

黄铜是以中国是铜锌合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．现取40g黄铜样品，向其中加入稀硫酸，反应生成的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示．
（1）a点溶液中的主要离子是

 

；
（2）请计算该稀硫酸中溶质的质量分数；
（3）配制200g该稀硫酸，需49%的硫酸

 

g．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由图象可知．a点是稀硫酸过量，溶液中的溶质有硫酸锌和硫酸来解答；
（2）根据化学方程式中氢气和硫酸的质量比来解答；
（3）根据溶液稀释时溶质的质量不变来解答．

解答：（1）由图象可知．a点是稀硫酸过量，溶液中的溶质有硫酸锌和硫酸，故溶液中的离子有H⁺，Zn²⁺，

SO

2- 4

；
（2）设，100g稀硫酸中溶质质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2 
    x          0.5g

98

x

=

2

0.5g

x=24.5g
稀硫酸中溶质的质量分数：

24.5g

100g

×100%=24.5%
（3）设，配制200g该稀硫酸，需49%的硫酸的质量为y，
200g×24.5%=x?49%
x=100g
答：（1）a点溶液中的主要离子是H⁺，Zn²⁺，

SO

2- 4

；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数24.5%；
（3）配制200g该稀硫酸，需49%的硫酸100g．

点评：本题难度不是很大，利用图象可以看出生成氢气的质量是解答本题的突破口．