题目内容
认识溶液的变化。
（1）根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答：
①M 点表示的含义是_____。
②50℃时，将 40g 甲物质投入到 50g 水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。
③20℃时，处于 a 点状态甲溶液，升温至 50℃，溶质质量分数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
④分别将 50℃的三种物质的饱和溶液 100g 降温到 20℃时，甲、乙、丙溶液质量大小关系为_____。
（2）图一是利用 pH 传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，图二是该反应的 pH 变化曲线。根据下图回答：
①氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为_____。
②向烧杯中缓慢滴入稀盐酸，能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的现象是_____。
③60s 时，烧杯内溶液中的溶质有_____。
④依据以上实验，说法正确的是_____。
A.实验中 NaCl 的质量分数一直在变大
B.实验中 NaOH 的质量在不断地变小直至为 0
C.一段时间后，溶液 pH 一定会变为 0
D.选用 pH 试纸也可以证明稀盐酸和氢氧化钠溶液能发生化学反应
名校课堂系列答案高锰酸钾在生产、生活中有广泛的应用。实验小组同学查阅资料得知，草酸（H2C2O4）可使滴有硫酸的高锰酸钾溶液褪色，但不同条件下褪色时间不同，即反应的速率不同。小组同学进行了如下探究。
（提出问题）影响该反应反应速率的因素有哪些？
（作出猜想）影响该反应反应速率的因素有温度、催化剂、硫酸的浓度等。
（查阅资料）硫酸锰（MnSO4）可作该反应的催化剂。
（进行实验）取A、B、C、D 4支试管，每支试管中分别加入4mL 0.08% 的KMnO4 溶液、0.4 mL 的硫酸、1mL 0.09% 的 H2C2O4 溶液。
（实验记录）
序号 | 所滴硫酸浓度 | 温度 | 催化剂 | 高锰酸钾完全褪色时间 |
A | 98% | 室温 | 无 | 72s |
B | 65% | 室温 | 无 | 129s |
C | 65% | 50℃ | 无 | 16s |
D | 65% | 室温 | MnSO4 | 112s |
（解释与结论）
（1）草酸使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式如下，请在横线上补全方程式。
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10_______+ 8H2O
（2）4支试管中作为对照实验的是_______（填序号，下同）。
（3）设计实验A和B的目的是 ______________________________。
（4）对比实验B和C可得出的结论是_____________________________。
（5）探究催化剂对该反应反应速率影响的实验是____________________________。
（反思与交流）
（6）影响该反应反应速率的因素除温度、催化剂、硫酸的浓度外，还可能有_______。
四氧化三铁
氯化钾+氧气