题目内容
【题目】某涂料添加剂M的成分为银、铝、锌中的一种，为确定其成分，取一定质量的M和稀硫酸进行实验。
①银、铝、锌的金属活动性由强到弱的顺序是_______________。
②用右图方法收集氢气，是因为氢气________（选填“可溶”、“难溶”）于水；仪器Ⅰ的名称是__________。
③6.5g锌与足量稀硫酸完全反应，计算产生氢气的物质的量。_______（根据化学方程式列式计算）
④铝、锌分别与足量的稀硫酸反应。产生氢气的物质的量与消耗铝的质量关系曲线如下图所示，在图中画出产生氢气的物质的量与消耗锌的质量关系曲线。________
⑤1.8g样品M与足量稀硫酸完全反应产生0.1mol氢气，则M的化学方程式是_________。
【答案】铝、锌、银难溶长颈漏斗0.1mol
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
【解析】
铝比锌活泼，锌比银活泼；稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气。
①根据金属活动性顺序表，银、铝、锌的金属活动性由强到弱的顺序是铝、锌、银；
②用如图1方法收集氢气，是因为氢气难溶于水；仪器Ⅰ的名称是长颈漏斗；
③解：设产生氢气的物质的量为x，
6.5g锌的物质的量为：6.5g÷65g/mol=0.1mol，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
1 1
0.1mol x
x=0.1mol，
答：产生氢气的物质的量是0.1mol。
④由计算可知，6.5g锌与足量稀硫酸反应生成0.1mol氢气，产生氢气的物质的量与消耗锌的质量关系曲线如下所示：
⑤铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式及其质量、物质的量的关系为：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
54 6
1.8g 0.2mol
由以上关系可知，1.8g铝与足量稀硫酸完全反应产生0.1mol氢气，则M是Al。则铝和稀硫酸反应的化学方程式是：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑。
