题目内容
16．
A～G是初中化学常见的7种物质，且A与G含有相同的金属元素，它们在一定条件下转化关系如图所示，其中反应条件及部分反应物或生成物已略去．请针对以下两种情况回答问题．
（1）若A是铁的氧化物，且其中两种元素的质量比为7：3，B和C是组成元素相同的两种气体，F是一种红色金属，反应②是自然界中一个重要的化学反应，则反应②的名称是光合作用；；G溶液中阳离子的符号Fe2+；反应①的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）若A在农业上常用于改良酸性土壤，E常用作调味品，A、C物质类别相同，F是气体，F与C常温下可以反应，反应①的基本反应类型是复分解反应；C的俗名是火碱；F和C反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
分析 （1）根据题目给出的流程图和信息：A与G含有相同的金属元素，A中两种元素的质量比为7：3，因为三氧化二铁中铁和氧两种元素的质量比为：112：48=7：3，故可知A物质是三氧化二铁；B和C是组成元素相同的两种气体，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，因此B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是铁；F是一种红色金属，则可知F是铜，然后可以根据物质的性质及其物质相互作用的实验现象等方面进行综合分析、判断，带入验证完成相关的问题；
（2）根据A在农业上常用于改良酸性土壤，因此A是氢氧化钙；E常用作调味品，因此E是氯化钠；A、C物质类别相同，氢氧化钙属于碱，因此C也是碱，可知是氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此C是氢氧化钠，D是碳酸钙；F是气体，F与C-氢氧化钠常温下可以反应，因此F是二氧化碳，则G是氧化钙；C-氢氧化钠和H反应产生氯化钠，因此H是盐酸，带入验证完成相关的问题．
解答 解：（1）根据题目给出的流程图和信息：A与G含有相同的金属元素，A中两种元素的质量比为7：3，因为三氧化二铁中铁和氧两种元素的质量比为：112：48=7：3，故可知A物质是三氧化二铁；B和C是组成元素相同的两种气体，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，因此B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是铁；F是一种红色金属，则可知F是铜，带入验证符合转化关系，因此：反应②是自然界中一个重要的化学反应，是有关二氧化碳的转化，则反应②的名称是光合作用；铁和铜盐反应产生亚铁离子的盐和铜，因此阳离子是亚铁离子；反应①是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳；
故填：光合作用；Fe2+；Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（2）根据A在农业上常用于改良酸性土壤，因此A是氢氧化钙；E常用作调味品，因此E是氯化钠；A、C物质类别相同，氢氧化钙属于碱，因此C也是碱，可知是氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此C是氢氧化钠，D是碳酸钙；F是气体，F与C-氢氧化钠常温下可以反应，因此F是二氧化碳，则G是氧化钙；C-氢氧化钠和H反应产生氯化钠，因此H是盐酸，带入验证符合转化关系，因此：反应①是氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的复分解反应；C是氢氧化钠，俗名；F和C反应是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水；
故填：复分解反应；火碱、烧碱或苛性钠；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
故答案为：
（1）光合作用；Fe2+；Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（2）复分解反应；火碱、烧碱或苛性钠；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
点评 本题考查了常见物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．
用有关水的知识，回答下列问题．
| A． | 矿泉水 | B． | 洁净的空气 | C． | 液氧 | D． | 老陈醋 |
| A． | 过氧化氢与水化学性质不同的原因是由于分子构成不同 | |
| B． | 盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中都含有H+ | |
| C． | 金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子不同 | |
| D． | 生铁和钢的性能不同，主要是由于其含碳量不同 |
| A． | 包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口 | |
| B． | 用炉具清洁剂清洗家中的排油烟机，利用的是清洁剂的乳化作用 | |
| C． | 冬天室内用煤炉取暖，为防止煤气中毒，在煤炉上放一盆水 | |
| D． | 图书档案着火，最好用干粉灭火器灭火 |
资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应会产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案，探究分析反应的产物．查阅资料知：①MgCO3和Mg（OH）2均为白色不溶物．
②酚酞遇碳酸氢钠溶液呈浅红色，酚酞遇碳酸钠溶液呈红色．
（1）提出假设：
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红色变成了红色．
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能是MgCO3
猜测2：白色不溶物可能是Mg（OH）2
猜测3：白色不溶物可能是MgCO3和Mg（OH）2．
（2）设计实验确定产物并验证猜测：
| 实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 实验Ⅱ | 将实验I中收集到的气体点燃 | 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 | 气体为H2 |
| 实验Ⅲ | 取实验I中少量的白色不溶物，加入足量的稀盐酸 | 产生大量气泡 | 白色不溶物含有MgCO3 |
| 实验Ⅳ | 取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 | 产生白色沉淀 | 澄清液中含有的溶质是碳酸钠（Na2CO3） |
已知：MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑
Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O
碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气
①如图所示的实验装置C中碱石灰的作用是阻止空气中二氧化碳和水进入B中．
②称取实验Ⅰ中所得的干燥纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，请分析数据并结合实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的结论，该白色不溶物除含碳酸镁外还含有氢氧化镁Mg（OH）2，它们的质量比为84：29．