题目内容
某产品常用粉末状的氢氧化钠、碳酸钙中的一种物质作为填充剂，小强同学对这种填充剂进行研究．他查阅资料得知，这种产品中只有填充剂与盐酸反应．他取该产品50g放入烧杯中，加入足量的稀盐酸200g，充分反反应后少杯中混合物的质量为239g．以下推断正确的是（ ）
| A．稀盐酸的质量分数等于8% |
| B．此产品中填充剂是碳酸钙 |
| C．填充剂的质量占该产品总质量的50% |
| D．此产品中的填充剂是氢氧化钠 |
A、稀盐酸的质量分数等于8%；如果200g稀盐酸恰好完全反应，设盐酸质量为x，根据盐酸与二氧化碳的质量关系
2HCl～CO2
73 44
x 11g
=
x=18.25g
200g稀盐酸的溶质质量分数=
×100%=9.125%≠8%；若稀盐酸未完全反应，则稀盐酸的质量分数应大于9.125%；所以，A不正确；
B、此产品中填充剂是碳酸钙；由于氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，不能产生气体，所以该产品的填入剂不能是氢氧化钠，且“产品常用粉末状的氢氧化钠、碳酸钙中的一种物质作为填充剂”；因此可判断填充剂为碳酸钙；B正确；
C、填充剂的质量占该产品总质量的50%；由于加入盐酸足量，因此填充剂中碳酸钙完全反应，设碳酸钙的质量为y
CaCO3～CO2
100 44
y 11g
=
y=25g；
填充剂的质量占该产品总质量的含量=
×100%=50%；所以，C正确；
D、此产品中的填充剂是氢氧化钠；由于产品放入稀盐酸后放出气体，而氢氧化钠与盐酸反应不产生气体，所以，填充剂不可能是氢氧化钠；所以，D不正确；
故选BC．
2HCl～CO2
73 44
x 11g
| 73 |
| x |
| 44 |
| 11g |
x=18.25g
200g稀盐酸的溶质质量分数=
| 18.25g |
| 200g |
B、此产品中填充剂是碳酸钙；由于氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，不能产生气体，所以该产品的填入剂不能是氢氧化钠，且“产品常用粉末状的氢氧化钠、碳酸钙中的一种物质作为填充剂”；因此可判断填充剂为碳酸钙；B正确；
C、填充剂的质量占该产品总质量的50%；由于加入盐酸足量，因此填充剂中碳酸钙完全反应，设碳酸钙的质量为y
CaCO3～CO2
100 44
y 11g
| 100 |
| y |
| 44 |
| 11g |
y=25g；
填充剂的质量占该产品总质量的含量=
| 25g |
| 50g |
D、此产品中的填充剂是氢氧化钠；由于产品放入稀盐酸后放出气体，而氢氧化钠与盐酸反应不产生气体，所以，填充剂不可能是氢氧化钠；所以，D不正确；
故选BC．
练习册系列答案
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| A、稀盐酸的质量分数等于8% | B、此产品中填充剂是碳酸钙 | C、填充剂的质量占该产品总质量的50% | D、此产品中的填充剂是氢氧化钠 |