题目内容

14．根据原子的原子结构示意图及对应的离子结构示意图的知识填空：
（1）某原子第三层排布的电子数是第一层排布电子数的二分之一，则该原子是钠原子，它的元素符号为Na，原子结构图为，它的原子易失电子（填“得”或“失”）；它的离子的符号为Na+，离子结构示意图为
（2）某原子第三层排布的电子数比第二层排布电子数的少一个，则该原子是氯原子，它的元素符号为Cl，原子结构图为，它的原子易得电子（填“得”或“失”）；它的离子的符号为Cl-，离子结构示意图为．

分析 根据原子核外电子的排布情况可以分析C和D．氢元素与硫元素形成化合物为硫化氢．根据元素的名称判断元素的类别，根据最外层的电子数判断元素的性质，写出离子的符号；

解答 解：
（1）某原子第三层排布的电子数是第一层排布电子数的二分之一，则该原子有三层电子，那么就是说原子的前两层是排满电子的，根据电子排布规律，第一层应有2个电子，第二层应该有8个电子，可推出第三层电子数为1，这样就可得知该原子核外11个电子，那么原子的质子数与电子数相等也就是11，这种元素为钠元素；符号是：Na；原子结构图为：最外层的电子数是1，小于4个，其原子在化学反应中容易失电子形成离子，离子符号是：Na+，离子结构示意图为：
（2）某原子第三层排布的电子数比第二层排布电子数的少一个，则该原子是该原子有三层电子，那么就是说原子的前两层是排满电子的，根据电子排布规律，第一层应有2个电子，第二层应该有8个电子，可推出第三层电子数为7，这样就可得知该原子核外17个电子，那么原子的质子数与电子数相等也就是17，这种元素为氯元素；符号是：Cl；原子结构图为：最外层的电子数是7，大于4个，其原子在化学反应中容易得电子形成离子，离子符号是：Cl-．离子结构示意图为：
答案：
（1）钠原子；Na；；失；Na+；
（2）氯原子；Cl；；Cl-；得；．

点评 本题考查了原子结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
4．某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：
（1）石灰石样品中CaCO3的质量是多少？．
（2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量是多少？．
（3）求所用盐酸的溶质质量分数？
（4）求恰好反应后生成溶液中溶质的质量分数？
5．过氧化氢制氧气可用图1A装置．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度．

（1）如图1，①分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放人的物质是二氧化锰；写出该方法制取氧气的文字表达式式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．              
②要收集一瓶纯净的氧气应选择装置D（填字母）．
③某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始B装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸人瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因是装置漏气．
④若实验时用此法代替高锰酸钾加热制取氧气，优点是B（填编号）．
A．生成物只有氧气  B．不需加热操作简单  C．需加热  D、可控制反应速率E、无污染．
（2）利用图2A装置制取氧气，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是防止水槽中水倒流，炸裂试管；利用装置B制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是防止生成的气体从长颈漏斗逸出．
2．2012年2月16日央视《焦点访谈》播出《打破钢锅问到底》，报道：苏泊尔81个规格炊具被认定为不合格产品，四大类包括汤锅、蒸锅、奶锅、水壶．钢锅锰含量高出国标近4倍，可致帕金森病．
（1）金属锰也是一种重金属，在我们人体或一些动物体内经常会检测到多种重金属离子的存在，进而危害我们的健康，这是为什么？重金属离子可通过食物链在生物体内大量富集．
（2）某同学对金属锰、金属镁、金属铜的金属活泼性情况进行简单的实验如下，将金属锰分别放入硫酸镁和硫酸铜溶液中，分别记录现象如下：
硫酸镁硫酸铜
现象无现象有红色物质析出
由以上实验可知三种金属的活动性顺序是镁＞锰＞铜．
（3）常见金属中有些能和水或水蒸汽发生反应，请根据金属活动性顺序和表中的已知信息回答：
物质镁与冷水镁与水蒸汽铁与冷水铁与水蒸气铜与冷水铜与水蒸气
反应情况缓慢反应不反应能反应不反应不反应
根据金属活动性顺序和表中的信息，判断“镁与水蒸气”的反应情况为C、D
A．不反应　　B．缓慢反应      C．比镁与冷水反应快　　D．比铁与水蒸气反应快
（4）两位同学在讨论利用铁、铝的哪些物理性质来区分外形相同且厚度相同的铝做的锅和铁做的锅，请你想一想，写出两条：铝的密度小于铁的密度、铁能被磁体吸引；选择其中一条写出简要的实验步骤：用弹簧秤分别称铁锅和铝锅的重，较重的是铁锅，较轻的是铝锅．（注：不能破坏锅体本身）
9．据1998年11月17日《生活报》报道：目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明涂改液中含有很多挥发性有害物质，吸入后容易引起慢性中毒，产生头晕，头痛，严重者抽搐、呼吸困难．二氯甲烷就是涂改液中的成份，下面关于二氯甲烷（CH2Cl2）的几种叙述正确的是（　　）
 （1）它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物 
（2）它是由氯气和甲烷组成的混合物　 
（3）它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比是1：2：2 
（4）它是由多种元素构成的一种混合物．
A．（1）（3）B．（2）（4）C．（2）（3）D．（1）（4）
19．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，取用氢氧化钠固体后要及时盖上瓶盖，因为它容易吸收空气中的水分而发生潮解，因此可以用做某些气体的干燥剂．它还具有较强的腐蚀性，使用时切不可直接接触皮肤．氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳会发生变质，写出该反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
6．积累与运用是化学学习的基础，下面是这学期张伟同学整理的部分化学知识，其中正确的是（　　）
A．构成物质的基本粒子：分子、原子、离子
B．常见的可燃性气体：氢气、一氧化碳、天然气（主要成分甲烷）4
C．常见的合金：硬铝、青铜、氧化铁
D．溶于水放热的物质：氢氧化钠固体、食盐固体、硝酸铵固体
3．“嫦娥一号“卫星发射成功，标志月球探测成为中国航天的现实．
（1）“嫦娥一号”使用的燃料是液氢，助燃剂是液氧．氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了物理变化，氢气燃烧的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．液态氢作燃料除燃烧时产生较大的推动力外，另一个优点是不污染．对于目前全世界出现能源危机，以及燃烧对环境的影响，我们应该合理开发利用的新能源有（至少填两种）太阳能，风能．
（2）（“嫦娥一号”另一个目标是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn（锰）、Cr（铬）、Gd（钆）．其中属于金属元素的有12种．
4．某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）探究过程如下：
Ⅰ．连接实验装置并检查装置气密性．
Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积．
Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量
IV．该小组甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数．请回答下列问题：
（1）正确读取量筒内液体的体积视线与液体的凹液面的最低处保持相平．
（2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、洗涤、干燥、称量．
（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠．造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响
是：（不考虑量筒读取的误差）
①Ⅱ中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小；
②未等装置B冷却就读取D中数据，导致计算结果偏大．
（4）取铜锌样品80克，与稀硫酸反应，在操作正确的情况下，测得量筒内的体积为22.4ml（气体的密度为0.089g/ml）．计算样品中锌的质量分数．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网