Question

6.4g铜与60mL浓度为8mol/L的硝酸溶液充分反应，剩余溶液中含H⁺为nmol，此时溶液中含NO₃^-的物质的量为

1. A.
   0.31mol
2. B.
   0.28mol
3. C.
   （0.4+n）mol
4. D.
   （0.2+n）mol

Answer 1

D
分析：铜与硝酸反应可形成硝酸铜溶液，6.4g铜与60mL浓度为8mol/L的硝酸溶液充分反应，剩余溶液中含H⁺为nmol，则所得溶液为硝酸铜与硝酸的混合溶液；根据溶液中正、负电荷守恒的原则，溶液中Cu²⁺的正电荷与H⁺相加与阴离子NO₃^-所带负电荷总数相等，可求得溶液中含NO₃^-的物质的量．
解答：根据题意，由于Cu不足，完全溶解，溶液中正电荷即Cu²⁺的正电荷与H⁺相加为×2+n=（0.2+n）mol，而溶液中阴离子只有NO₃^-，根据溶液中正、负电荷守恒的原则去解，故此时溶液中含NO₃^-的物质的量为（0.2+n）mol．
故选D．
点评：利用溶液中正、负电荷总数相等，由溶液中阳离子所带电荷总数计算溶液中唯一阴离子NO₃^-的物质的量，此为解答此问题的思路．