Question

6.4g铜与60mL浓度为8mol/L的硝酸溶液充分反应，剩余溶液中含H⁺为nmol，此时溶液中含NO₃^-的物质的量为（　　）

A、0.31mol

B、0.28mol

C、（0.4+n）mol

D、（0.2+n）mol

Answer 1

分析：铜与硝酸反应可形成硝酸铜溶液，6.4g铜与60mL浓度为8mol/L的硝酸溶液充分反应，剩余溶液中含H⁺为nmol，则所得溶液为硝酸铜与硝酸的混合溶液；根据溶液中正、负电荷守恒的原则，溶液中Cu²⁺的正电荷与H⁺相加与阴离子NO₃^-所带负电荷总数相等，可求得溶液中含NO₃^-的物质的量．

解答：解：根据题意，由于Cu不足，完全溶解，溶液中正电荷即Cu²⁺的正电荷与H⁺相加为

6.4g

64g/mol

×2+n=（0.2+n）mol，而溶液中阴离子只有NO₃^-，根据溶液中正、负电荷守恒的原则去解，故此时溶液中含NO₃^-的物质的量为（0.2+n）mol．
故选D．

点评：利用溶液中正、负电荷总数相等，由溶液中阳离子所带电荷总数计算溶液中唯一阴离子NO₃^-的物质的量，此为解答此问题的思路．