题目内容
有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色容液，同时产生4.4g气体，下列判断正确的是
A. 杂质一定有FeCl3和CaCO3
B. 杂质一定没有NaCl
C. 杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的
D. 杂质可能是K2CO3和NaCl组成的
C 【解析】取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.4g气体，说明原固体中一定不含氯化铁，故A错误； 设生成4.4g的二氧化碳气体，需要碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g =，解得x=10.6g，说明原混合物中一定含有另外一种碳酸盐，且该碳酸盐产生二氧化碳的能力要与...
100分闯关期末冲刺系列答案下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是
选项 | 混合物的分离或提纯 | 分离原理 |
A | 分离液态空气制取氧气 | 利用氮气和氧气的熔点不同 |
B | 将石油分馏得到石油产品 | 石油中各成分的密度不同 |
C | 分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物 | 硝酸钾和氯化钠分解温度不同 |
D | 除去粗盐中的泥沙 | 氯化钠和泥沙的溶解性不同 |
A. A B. B C. C D. D
D 【解析】A、分离液态空气制取氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，故选项错误。 B、将石油分馏得到石油产品，利用的是石油中各成分的沸点不同，故选项错误。 C、分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物，利用的是硝酸钾和氯化钠的溶解度变化差异，故选项错误。 D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发食盐从溶液中分离出来而得到食盐...
2CuO+H2O+CO2↑，Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。试计算：
学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某兴趣小组同学在课外进行了有关过氧化氢分解反应的再探究。
（查阅资料）催化剂指的是能够改变化学反应的速率而自身的质量和化学性质在化学反应前后均不发生变化的物质。
（探究一）影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？
兴趣小组同学做了四个实验，实验数据如下表：
实验 序号 | H2O2溶液的溶质质量分数％ | H2O2溶液的体积/mL | 温度/℃ | MnO2的用量/g | 收集O2的体积/mL | 反应 时间 |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16 s |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6 s |
③ | 30 | 5 | 35 | 0 | 4 | 98 min |
④ | 30 | 5 | 55 | 0 | 4 | 20min |
(1)过氧化氢分解速率与温度的关系是__________。
(2)能说明过氧化氢的分解速率与其质量分数有关的实验是__________(填实验序号)。
（探究二）MnO2的聚集状态是否影响其催化效果？
将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的H2O2溶液中，测试结果如下：
MnO2的状态 | 操作情况 | 观察结果 |
粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 |
块状 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 |
由上述实验得到的结论是__________。
（探究三）其他金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？
兴趣小组同学用天平称量0.2gCuO，用量筒量取5mL5%的H2O2溶液，进行如下图所示实验(①~⑦代表实验操作步骤)。
(1)小组同学通过上述实验得出结论：CuO可作过氧化氢分解的催化剂，支持该结论的实验证据是__________。
(2)过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的化学反应方程式为__________。
(3)欲比较不同催化剂CuO和MnO2对H2O2分解速率的影响，实验时需要控制的变量有__________。
其他条件相同时，温度升高，过氧化氢分解速率加快 ①② 粉末状二氧化锰比块状二氧化锰催化效果要好 ①不复燃，③复燃；⑥固体质量为0.2 g；⑦复燃。 2H2O2 2H2O + O2↑ 温度、H2O2溶液溶质质量分数及体积、CuO和MnO2的质量及聚集状态。 【解析】本题考查了影响化学反应速率的因素探究，催化剂的特点。在探究外界条件对反应速率的影响时，要注意分析其他条件相同，只有一个条件改变时，...
实验是学习化学的重要手段，请结合下图所示实验回答相应问题。
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实验一 | 实验二 | 实验三 |
(1)实验一中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_________________________。
(2)实验二是配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液的实验，应称取NaCI的质量为____g，某同学在量取液体体积时俯视读数，这样会使所配溶液的质量分数 ___6％(填“大于”，“等于”或“小于”)。
(3)实验三是电解水的实验，该实验说明水是由______________组成的。
密度大于空气，不能燃烧也不支持燃烧 3 大于 氢元素和氧元素 【解析】（1）实验1中蜡烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，两只蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的密度大； （2）50g质量分数为6％的氯化钠溶液中溶质的质量为50g×6％=3g；量取液体体积时俯视读数，会使量取的水的实际体积偏小，故配制的溶液的溶质的质量分数会偏大，故是大于6%； （3）实验3是电...