题目内容
某长期暴露在空气中的烧碱样品已部分变质，为了测定其纯度，现进行如下实验：取样品18.6g加入到85.8g水中充分搅拌至完全溶解，向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示．分析题意并回答下列问题：（1）反应过程中生成气体的质量是
（2）该烧碱样品中氢氧化钠的质量是多少克（写出规范的解题过程）？
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）氢氧化钠在空气中变质是指与空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠，根据图中信息可知二氧化碳的质量；
（2）根据图中信息二氧化碳的质量；通过碳酸钠与盐酸反应的方程式来计算出碳酸钠的质量，样品的质量减去碳酸钠的质量就是氢氧化钠的质量；
（3）根据图中信息二氧化碳的质量；通过碳酸钠与盐酸反应的方程式来计算出氯化氢的质量，即可求出所用稀盐酸的溶质质量分数．
（2）根据图中信息二氧化碳的质量；通过碳酸钠与盐酸反应的方程式来计算出碳酸钠的质量，样品的质量减去碳酸钠的质量就是氢氧化钠的质量；
（3）根据图中信息二氧化碳的质量；通过碳酸钠与盐酸反应的方程式来计算出氯化氢的质量，即可求出所用稀盐酸的溶质质量分数．
解答：解：（1）图中信息可知生成二氧化碳气体的质量：4.4g；
（2）烧碱样品中碳酸钠的质量为x，碳酸钠消耗的盐酸中的溶质的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 4.4g
=
，
=
x=10.6g，y=7.3g
烧碱样品中氢氧化钠的质量是：18.6g-10.6g=8g；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是：
×100%
答案：（1）4.4g
（2）烧碱样品中氢氧化钠的质量是8.0g；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是
×100%．
（2）烧碱样品中碳酸钠的质量为x，碳酸钠消耗的盐酸中的溶质的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 4.4g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
| 73 |
| y |
| 44 |
| 4.4g |
x=10.6g，y=7.3g
烧碱样品中氢氧化钠的质量是：18.6g-10.6g=8g；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是：
| 7.3g |
| m2-m1 |
答案：（1）4.4g
（2）烧碱样品中氢氧化钠的质量是8.0g；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是
| 7.3g |
| m2-m1 |
点评：通过回答本题知道了氢氧化钠变质的过程，在计算稀盐酸的溶质质量分数时，要选准反应段准确计算出溶液的质量．
练习册系列答案
相关题目
分析推理是化学常用的一种学习方珐．下列推理正确的是（ ）
| A、碱能使酚酞试液变红色，所以使酚酞试液变红色的一定是碱 |
| B、分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子 |
| C、酸能使紫色石蕊试液变红色，CO2也能使紫色石蕊试液变红色，所以CO2是酸 |
| D、燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件 |
在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、NH4+、Mg2+、Cl-、Zn2+ |
| B、K+、Ba2+、OH-、NO3- |
| C、Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42- |
| D、Na+、Cl-、Ba2+、SO42- |
点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰上方，过一会儿后，在冷碟子的底部会收集到新的炭黑．由此能得出石蜡的组成中一定含有（ ）
| A、碳元素 | B、氢元素 |
| C、氧元素 | D、碳元素和氢元素 |
用酒精灯给试管加热时，发现试管破裂，可能的原因是（ ）
| A、用酒精灯的外焰加热 |
| B、试管中的液体超过试管容积的三分之一 |
| C、给试管预热后再加热 |
| D、试管外壁的水没有擦干净 |
