题目内容

某长期暴露在空气中的烧碱样品已部分变质，为了测定其纯度，现进行如下实验：取样品18.6g加入到85.8g水中充分搅拌至完全溶解，向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示．分析题意并回答下列问题：
（1）反应过程中生成气体的质量是
 
．
（2）该烧碱样品中氢氧化钠的质量是多少克（写出规范的解题过程）？
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是
 
（用ml和m2表示）．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）氢氧化钠在空气中变质是指与空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠，根据图中信息可知二氧化碳的质量；
（2）根据图中信息二氧化碳的质量；通过碳酸钠与盐酸反应的方程式来计算出碳酸钠的质量，样品的质量减去碳酸钠的质量就是氢氧化钠的质量；
（3）根据图中信息二氧化碳的质量；通过碳酸钠与盐酸反应的方程式来计算出氯化氢的质量，即可求出所用稀盐酸的溶质质量分数．
解答：解：（1）图中信息可知生成二氧化碳气体的质量：4.4g；
（2）烧碱样品中碳酸钠的质量为x，碳酸钠消耗的盐酸中的溶质的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106     73             44
x        y             4.4g
106
x
=
44
4.4g
，
73
y
=
44
4.4g

x=10.6g，y=7.3g
烧碱样品中氢氧化钠的质量是：18.6g-10.6g=8g；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是：
7.3g
m2-m1
×100%
答案：（1）4.4g    
（2）烧碱样品中氢氧化钠的质量是8.0g；   
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是
7.3g
m2-m1
×100%．
点评：通过回答本题知道了氢氧化钠变质的过程，在计算稀盐酸的溶质质量分数时，要选准反应段准确计算出溶液的质量．
练习册系列答案
相关题目
分析推理是化学常用的一种学习方珐．下列推理正确的是（　　）
A、碱能使酚酞试液变红色，所以使酚酞试液变红色的一定是碱
B、分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子
C、酸能使紫色石蕊试液变红色，CO2也能使紫色石蕊试液变红色，所以CO2是酸
D、燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件
在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A、NH4+、Mg2+、Cl-、Zn2+
B、K+、Ba2+、OH-、NO3-
C、Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-
D、Na+、Cl-、Ba2+、SO42-
点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰上方，过一会儿后，在冷碟子的底部会收集到新的炭黑．由此能得出石蜡的组成中一定含有（　　）
A、碳元素B、氢元素
C、氧元素D、碳元素和氢元素
用酒精灯给试管加热时，发现试管破裂，可能的原因是（　　）
A、用酒精灯的外焰加热
B、试管中的液体超过试管容积的三分之一
C、给试管预热后再加热
D、试管外壁的水没有擦干净
熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是学习化学的基本要求．下图是实验室中常用的几种化学仪器．

试回答以下问题：
（1）仪器E的名称是
 
．
（2）欲装配一套用高锰酸钾制取氧气的发生装置，需要用到的仪器有（填字母序号）
 
，还须补充的一种用品是
 
．
（3）写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式
 
．
写出下列反应的文字表达式并回答问题：
（1）石蜡燃烧
 
．
（2）细铁丝在氧气中燃烧
 
，集气瓶底要先放一些
 
，目的是
 
．
（3）硫在空气中燃烧
 
，火焰颜色是
 
，生成的气体具有
 
气味．
（4）实验室加热高锰酸钾制取氧气
 
．
按要求写出下列化学反应的化学方程式．
（1）生活中用天然气作燃料：
 
；
（2）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳：
 
；
（3）请任写一个有二氧化碳参加的化合反应：
 
．
某实验小组开展了如图1有关碱的化学性质探究活动：
（1）实验1的目的是
 
．
（2）实验2中发生反应的化学方程式是
 
，现象是
 
．
（3）实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小明同学认为反应后溶液中溶质只有NaCl，小萍则认为还可能有的溶质是（不考虑酚酞）
 
（填化学式），她向反应后的溶液中加入一种试剂，证明了自己的猜想是正确的．小萍加入的试剂可能是
 
．
（4）通过上述实验探究活动，
①可以总结出碱的化学性质是：
 
，
 
，
 
．
②在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑
 
．
（5）化学兴趣小组的同学接着探究二氧化硫与氢氧化钠的反应．
【实验方案】同学们向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑料瓶变瘪，他们认为SO2与NaOH发生了反应，化学方程式为
 
．
【反思质疑】甲同学认为上述实验不够严谨，理由是
 
．
【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2．
【实验改进】同学们设计了如下两个改进方案．
实验操作 实验现象
向两个充满SO2的200mL软塑料瓶中分别注入10mL水和10mL NaOH溶液，振荡，对比． 两个瓶子变瘪的程度完全相同
【方案一】：
乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同，因此无法证明SO2与NaOH是否发生了反应．试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是
 
．
他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的，注入液体的体积可以是（填序号）
 
．      
A．15mL         B．8mL        C．5mL        D．3mL
【方案二】：
实验操作 实验现象
利用如图所示装置进行实验：向两个充  满SO2的300mL集气瓶中分别加入6mL水和6mL NaOH溶液，一段时间后，打开止水夹，对比． 倒吸入两个集气瓶中
的液体体积完全相同
丙同学认为上述方案也无法证明SO2与NaOH是否发生反应．你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是
 
．
丁同学思考后，将上述装置进行了改进（如图2所示），便达到实验目的．你认为装置B的作用是
 
．

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