题目内容

15．如图是某校化学园地中一张表示物质间相互转化关系的卡片图（“A→B”表示A可以转化为B），其中A、B、C、D是含钙的四种化合物，A是大理石的主要
成分，C物质是一种常用的碱，请回答：
（1）写出下列物质的化学式，ACaCO3、BCaO；
（2）写出②的化学反应方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2，反应类型为化合反应；
（3）D物质可能是CaCl2（填化学式），请写出③相应的化学反应方程式：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．

分析 根据“A是大理石的主要成分”，则推测A为碳酸钙；因为“C物质是一种常用的碱”，结合图可知B为氧化钙，则C为氢氧化钙；而D为氯化钙或硝酸钙，代入检验．

解答 解：根据“A是大理石的主要成分”，则推测A为碳酸钙；因为“C物质是一种常用的碱”，结合图可知B为氧化钙，则C为氢氧化钙；而D为氯化钙或硝酸钙，代入检验，符合题意．则：
（1）根据分析，A为碳酸钙，B为氧化钙，则它们的化学式分别为：CaCO3、CaO；
（2）根据图可知：反应②的化学反应方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2，反应类型为化合反应；
（3）根据分析，D为氯化钙，故D物质可能是CaCl2，反应③相应的化学反应方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
故答案为：
（1）CaCO3；CaO．（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；化合反应
（3）CaCl2[或Ca（NO3）2]；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O[或2HNO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O]

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
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5．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：
（1）t1℃时，在三只烧杯中各装入等质量的水，分别溶解A、B、C三种物质使其达到饱和，其中溶解最多的物质是C．
（2）在t2℃时，等质量的A、C两种物质的饱和溶液中，所含水的质量相等．
（3）t4℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为A＞B＞C．
6．二氧化碳若合理利用，是一种与水一样重要的原料．
最近，美国研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇．
（1）该转化属于化学（填“物理”或“化学”）变化．
（2）为减少温室气体排放，可大力开发和利用的新能源还有太阳能（至少一条）．
（3）甲醇（CH3OH）可用作赛车燃料．若其充分燃烧产物与乙醇充分燃烧相同，则其化学方程式为2CH3OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O．
3．生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释．其中正确的是（　　）
A．墙内开花墙外香是因为分子在不断运动
B．热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变
C．蔗糖溶解是因为分子很小
D．气体易被压缩是因为气体分子间间隔很小
10．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．在t1℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是25%
B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．t2℃甲物质饱和溶液降温到t1℃时，会析出晶体
D．乙物质的溶解度随温度的升高而减小
20．如图所示是自来水厂净化水的主要步骤．下列有关说法中不正确的是（　　）
A．步骤①中可加入明矾作絮凝剂B．步骤①②均不能降低水的硬度
C．步骤③中活性炭的作用是吸附D．步骤④可用硫酸铜杀菌、消毒
7．科学实验必须按规范进行操作，如图所示实验操作中规范的是（　　）
A．
 取少量氯化钠		B．
闻药品气味		C．
滴加液体		D．
 稀释浓硫酸
4．已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某实验小组对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到合金粉末中，他们惊奇地发现也有无色气体产生．
【提出问题】难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗？
【查阅资料】（1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应．
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（NaAlO2易溶于水，溶液无色）．
【进行猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有Cu．猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选用的试剂：20%的硫酸溶液、20%的NaOH溶液．
实 验 步 骤实 验 现 象结 论
 ①取一定量的合金粉末，加过量的20%的NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣备用 粉末部分溶解，并有无色气体放出 合金中一定含有铝
 ②取步骤①所得滤渣，加过量20%的H2SO4溶液，
充分反应		 滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色 合金中一定含有铁，铜
【总结与反思】（3）猜想3成立．
（4）上述实验中用到的稀硫酸由浓硫酸稀释得到，稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌．
【探索与拓展】为进一步确定上述合金粉末的组成，他们称取其样品40g，并均分为两等分．向第一份中加入足量NaOH溶液，充分反应后测得生成H2的质量为0.6g；向第二份中加入足量20%的硫酸溶液，完全反应后，经过滤、洗涤、干燥，称得剩余固体的质量为9.0g．计算：
（5）样品中铁的质量分数．
（6）第二份与20%的硫酸溶液反应所产生的气体的质量．
4．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效的水处理剂．下列有关高铁酸钾的说法正确是（　　）
A．属于氧化物
B．钾、铁、氧三种元素质量比是2：1：4
C．铁元素化合价为+6
D．由两种非金属元素和一种金属元素组成

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