硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种用途广泛的物质．某硫代硫酸钠样品中含有少量的硫酸钠．现取16g该样品放入烧杯中.加入113.6g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应.得到120g硫酸钠不饱和溶液．发生反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+H2O+S↓+SO2↑请计算:(1)H2SO4分子中氢.氧原子个数比为 ,H2SO4的相对分子质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是一种用途广泛的物质．某硫代硫酸钠样品中含有少量的硫酸钠．现取16g该样品放入烧杯中，加入113.6g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，得到120g硫酸钠不饱和溶液．发生反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+S↓+SO₂↑
请计算：
（1）H₂SO₄分子中氢、氧原子个数比为

；H₂SO₄的相对分子质量为

；
（2）生成SO₂气体的质量为

g；
（3）所得溶液中溶质质量分数．（（3）小题要求写出计算过程）

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算,相对分子质量的概念及其计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据1个硫酸分子的构成进行分析解答，根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
（2）本题要想计算硫代硫酸钠的质量必须想根据质量守恒定律求出生成硫的质量；反应后溶液中溶质的质量一部分是生成的硫酸钠，另一部分为样品中的硫酸钠．

解答：解：
（1）1个硫酸分子是由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成的，则H₂SO₄分子中，H、O的原子个数比为2：4=1：2，H₂SO₄的相对分子质量是1×2+32+16×4=98；
（2）设：生成硫的质量为x，则生成的二氧化硫的质量为2x．
根据质量守恒定律可得：16 g+113.6 g=120 g+x+2x
                  x=3.2 g
则生成的二氧化硫的质量为2×3.2g=6.4g
（3）设：硫代硫酸钠的质量为y，生成的硫酸钠质量为y．
Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+S↓+SO₂↑
158             142           64
x               y              6.4 g

158

6.4g

x=15.8g

142

6.4g

y=14.2g
所得溶液中溶质质量分数

14.2g+(16g-15.8g)

120g

×100%=12%
答案：
（1）1：2 98
（2）6.4
（3）所得溶液中溶质质量分数为12%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

练习册系列答案

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；
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