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能与酸发生反应的酸有哪些？
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这部分酸包括H2S、HI、HBr、氨基酸等，H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，氨基酸中存在碱性基团氨基（-NH2）。
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23、人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究．
（1）以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是（
A
）
A．原始人制作石刀；B．冶炼青铜；C．炼铁
（2）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序
B．A．C
（填序号）．
A．铁；B．青铜；C．铝
从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与
金属活动性
有关，那么金属钾的制得应排在
C
之后．
（3）金属区别于非金属的主要物理性质是，金属具有
金属光泽
，金属区别于非金属的主要化学特征是
良好的传热导电性
．在化学变化中金属原子通常表现为
延展性易失去电子
．
（4）孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，经加热会发生反应：Cu
2
（OH）
2
CO
3
△2CuO+H
2
O+CO
2
↑，古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，请写出转化为铜的另一个反应方程式：
2CuO+2C═2Cu+CO
2
↑
（5）古代术士将炉甘石（主要成分为ZnCO
3
）与赤铜矿（Cu
2
O）、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼石成金”．
①请你用学过的知识回答，真的可以“炼石成金”吗？
不能，在化学变化过程中元素种类不可能发生改变
．
②那么你认为这金光灿灿的金属是什么？它是怎么炼出来的？写出有关化学方程式
该金属可能是
铜锌合金
，炼出它的化学方程式为
ZnCO
3
═ZnO+CO
2
↑
、
2ZnO+C═2Zn+CO
2
↑
、
2Cu
2
O+C═4Cu+CO
2
↑
．
（6）到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载（“曾青”是指铜的化合物），请用反应方程式表示其冶炼原理：
Fe+CuSO
4
═Cu+FeSO
4
（7）磁悬浮的核心技术得制备超导材料．有一种超导材料的化学式为Y
2
BaCu
6
O
10
，它是以Y
m
O
n
、BaCO
3
和CuO为原料经研磨烧结而成．假设此过程中所有元素的化合价不变，试填写以下空白：
a．超导材料Y
2
BaCu
6
O
10
是由
四
种元素组成的，Y
m
O
n
的化学式是：
Y
2
O
3
b．在合成该超导材料的同时还生成-种产物，该物质是
CO
2
（写化学式）．
金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣，初三同学组织化学兴趣小组继续进行（8）（9）探究：
（8）首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语．其中有说明钢的性能比铁好的有
恨铁不成钢
，知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是：
C+O
2
═CO
2
，从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者
含碳量不等
．
（9）钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
[提出假设]a． Ti的金属活动性比Mg强；
b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是
除去氧化膜利于直接反应
．
[实验现象]
[实验结论]原假设中
a
不正确，理由是
镁反应速率比钛快
．
[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？
否
，请说明理由
反应速率与反应物浓度有关
（10）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H
2
SO
4
反应的实验，实验
结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H
2
SO
4
反应放出H
2
的函数图象（如图所示）．
两个图象中存在有错误的是
小红
的图象，判断错误的理由是
图象中Fe与Zn标反了，Zn的反应速率较Fe快
，
图象不同的原因是
小刚取的金属量较少，金属反应完，而小红取的酸量较少，酸完全反应完
．
由该实验可以得到的结论：
①金属与酸反应的速率与
金属活动性
有关．
②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与
相对原子质量
有关．
（11）将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤液中滴加盐酸，没有白色沉淀生成，则滤渣中一定有
Ag、Zn（NO
3
）
2
，肯定滤液中有
Fe（NO
3
）
2
．
（12）现一块铜合金，可能是黄铜（铜锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍（Ni）合金]中的一
种，现欲测定其组成．
[查阅资料]Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；
Ⅱ．相对原子质量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H
2
SO
4
分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：
试求：①合金中铜的质量分数
64%
．②合金中另一金属为何种金属．
另一种金属为锌
．
18、某工厂的废水中含有少量的AgNO
3
，化学兴趣小组的同学准备运用所学的“金属活动性顺序”的有关知识，设计回收单质银的可行性方案．于是，他们进行如下实验活动：
（1）将“金属活动性顺序”补充完整
（2）加入过量金属．小彬同学认为：向废水中加入过量的废铜屑；小艺同学认为：向废水中加入过量的废铁屑．同学们一致认为小艺同学的方案更合理，理由：
金属活动的活动性较强能与酸发生反应，在后面的处理时操作较为简单
（答一点），实验①反应的化学方程式：
Fe+2AgNO
3
═2Ag+Fe（NO
3
）
2
．
（3）操作a的实验操作名称是
过滤
，滤液A的溶质的化学式
Fe（NO
3
）
2
．
（4）实验②加入某试剂是为了除去银粉中混有过量的金属，他们加入的试剂可能是
稀盐酸
．
（5）请简述废水处理的意义
既能减少水污染又可回收金属
．
（2013?宁德质检）铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．
探究一 比较生铁、纯铁与稀盐酸反应的速率
各取1g生铁和纯铁与足量的相同质量分数的稀盐酸反应，生成H
2
的量如图1所示（A、B分别表示纯铁、生铁和盐酸反应产生的氢气质量）．
（1）铁与盐酸反应的化学方程式是
A
A
（填序号）．
A．Fe+2HCl=FeCl
2
+H
2
↑ B．2Fe+6HCl=2FeCl
3
+3H
2
↑ C．Fe+HCl=FeHCl
（2）从图1可知：生铁与稀盐酸反应的速率
大于
大于
（填“大于”“小于”或“等于”）纯铁与稀盐酸反应的速率．
（3）图1中呈现出生铁生成的H
2
量少，其原因是：
生铁中主要的杂质是碳，碳与酸不反应，所以生铁与酸反应产生的氢气小于纯铁与酸反应生成的氢气质量
生铁中主要的杂质是碳，碳与酸不反应，所以生铁与酸反应产生的氢气小于纯铁与酸反应生成的氢气质量
．
探究二 温度对铁与盐酸反应速率的影响
请你设计一个简单的实验探究案
分别取相同质量的铁放入两支试管，向两支试管中加入足量相同的盐酸，一支试管加热，记录两支试管反应完需要的时间；
分别取相同质量的铁放入两支试管，向两支试管中加入足量相同的盐酸，一支试管加热，记录两支试管反应完需要的时间；
．
探究三 测定生铁中的含碳量
生铁中除铁外，还含有碳元素和硫元素．某兴趣小组设计图2所示的实验装置，测定生铁中的含碳量．
【查阅资料】资料1：SO
2
和CO
2
气体都能与澄清的石灰水反应生成沉淀．资料2：SO
2
能和30%双氧水反应被吸收，CO
2
气体不与双氧水发生作用．
（4）实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是
浓硫酸腐蚀性很强，在使用时注意安全，不要溅到身上（或用酒精喷灯加热时需要进行预热，防止炸裂导管，造成危险）
浓硫酸腐蚀性很强，在使用时注意安全，不要溅到身上（或用酒精喷灯加热时需要进行预热，防止炸裂导管，造成危险）
（任写一种）．
（5）待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为2g，请计算出生铁中的含碳量为
2.4
2.4
%．
（6）若无D装置，所测定的含碳量将
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．
（1）实验室制取常见气体所需的装置如图所示．
请回答下列问题．
①实验仪器a的名称是
铁架台
铁架台
．
②用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
；用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为
B
B
（填字母序号），发生反应的化学方程式是
2KMnO
4
△
.
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
2KMnO
4
△
.
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
．
③用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为
CaCO
3
+2HCl═CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
CaCO
3
+2HCl═CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
．用装置
D
D
（填字母序号）收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到
燃着的木条立即熄灭
燃着的木条立即熄灭
，说明瓶中已充满二氧化碳．
（2）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO
4
）溶液…
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．
实验一
实验二
实验三
实验
方案
实验
现象
铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色．
无现象
无现象
铝片表面产生气泡较快．
结论
铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢．
铜不与稀硫酸反应
铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快
铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是
Al Cr Cu（或“②”）
Al Cr Cu（或“②”）
【回答问题】
①用砂纸打磨金属片的目的是
除去金属表面的氧化物（或污物）
除去金属表面的氧化物（或污物）
．
②实验一所发生反应的化学方程式是
Cr+H
2
SO
4
═CrSO
4
+H
2
↑
Cr+H
2
SO
4
═CrSO
4
+H
2
↑
．
③小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是
无法比较铬和铝的金属活动性强弱（合理均可）
无法比较铬和铝的金属活动性强弱（合理均可）
．
④小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是
A1、CrSO
4
溶液、Cu（合理均可）
A1、CrSO
4
溶液、Cu（合理均可）
．
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有：
①
通过金属与酸反应判断金属活动性强弱
通过金属与酸反应判断金属活动性强弱
；
②
通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱
通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱
．
关 闭
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