题目内容

2．下列图示实验操作中，正确的是（　　）
A．
闻气体气味		B．
稀释浓硫酸		C． 
CO2的验满		D．
读取液体体积

分析 能正确闻气体的气味，正确稀释浓硫酸，验满CO2以及量筒的使用．

解答 解：A、闻气体的气味不能直接凑到试剂瓶口，要用手轻轻煽动使少量气体进入鼻孔，防止中毒．故不选．
B、稀释浓硫酸正确的方法是将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌．故选．
C、验满CO2是将燃着的木条或火柴靠近集气瓶口，不能伸入．故不选．
D、读取量筒的读数要使视线与凹液面的最低处保持相平．故不选．
故选：B．

点评 本题主要考查常见的几种容易出错的基本操作，注意正确方法．

练习册系列答案
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3．化学是一门实验科学，实验设计化学实验的重要环节．
活动探究一、关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要．某化学兴趣小组做了如图1所示的实验．

根据上述实验，回答下列问题：
（1）实验A 是来探究可燃物燃烧的条件的，燃烧的三个条件是可燃物，与氧气接触，温度达到着火点；本实验是通过控制哪些因素来探究的，可燃物是否与氧气（或空气）接触，可燃物是否达到燃烧所需的温度．
（2）实验B中，中间试管的实验目的是探究铁钉在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈；右侧试管的目的是探究铁钉在没有水的条件下是否生锈．
活动探究二、实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度．考试时，小华进行了如图2所示的操作：
（1）以上实验的正确操作顺序为ECADB（用序号字母表示）．
（2）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值偏小（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH．
13．下列物质中，由原子直接构成的是（　　）
A．水B．氯化钠C．金刚石D．氢氧化钠
10．已知某合金样品中含有银，还可能含有锌、铁、铜中的两种或三种组成，某同学取来该合金样品，将其研碎粉末，进行如下探究：
（1）探究合金样品的成分，他设计的方案如下：
实验方案实验现象结论
①取一定量的合金粉末用磁铁吸引不能吸引合金中一定不含有铁
②取步骤①的合金粉末，加入稀盐酸，反应过后，滤渣备用有气泡产生合金中一定含有锌
取步骤②所得滤渣，加硝酸银溶液溶液有五色变成蓝色合金中一定含有铜
（2）该同学向测定该合金中银的质量分数，为达到实验目的，请帮助他写出具体的操作步骤．
17．小组在用盐酸和大理石制取二氧化碳时，发现产生气泡的速率不一样，同学们展开了探究．所用盐酸浓度为10%、20%，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为20℃、30℃，每次实验盐酸的用量为100mL、大理石用量为10.0g．
【提出问题】盐酸与大理石反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与盐酸浓度有关；b．可能与温度有关；c．可能与大理石规格有关
【设计并实验】
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填写对应的实验编号．
实验
编号		温度（℃）大理石
规格		盐酸浓度（均取100mL）实验目的
①20粗颗粒20%（Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和④探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和③探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；
②20粗颗粒10%
③细颗粒20%
④粗颗粒
（2）请写出大理石与盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【数据整理】
实验①中CO2质量随时间变化的关系如图．

【分析数据】
（3）以上图形中有四条曲线，其中实验③对应的曲线为B，即③-B．请写出能反映其它三组实验对应的曲线④-A，①-C，②-D．
【拓展】
（4）以上方法是通过测量产生气体快慢来判断化学反应的快慢，还可以借助其它反应现象来判断反应的快慢，你认为是固体减少的快慢．
7．不同类别的物质间能相互反应．如图圆圈内的五种物质为Fe、Fe2O3、H2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种．已知A为单质，D可以除去发酵后面团中的酸味．图中“-”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略）．请完成填空．
①试推断：B为Fe2O3，E物质的俗名为烧碱．
②写出D→E的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
③写出B→A的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
④B与C反应的现象为固体消失，溶液由无色变为黄色．
14．某厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下：

其生产过程中涉及到的主要化学反应有：
①氨气在水中的溶解能力远大于二氧化碳；　 ②2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
③NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓；
请回答：
（1）该生产工艺先通氨气后通二氧化碳的顺序能否互换，原因是：不能，因为氨气的溶解度大，先通氨气后形成碱性环境便于二氧化碳溶解；
（2）实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有BD（填字母）．
A．使用的漏斗叫长颈漏斗　　　 B．液面应低于滤纸边缘
C．玻璃棒应不停搅拌　　　     D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
（3）该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的氮肥，它不能与Ca（OH）2混合使用，原因是2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（用化学方程式表示），该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称小苏打，它的重要用途有做发酵粉（或治疗胃酸过多）等（只写一种）．
11．我国传统节日端午节习俗之一是吃粽子．粽子所用基本原料有糯米、红枣、葡萄干、水等，其中还缺少人体必需的两种营养素是（　　）
A．维生素和蛋白质B．无机盐和油脂C．蛋白质和糖类D．维生素和糖类
12．要除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），以下实验方案设计中，不合理的是（　　）
A．NaCl（泥沙）：溶解-过滤-蒸发
B．CaO固体（CaCO3）：高温煅烧
C．FeSO4（CuSO4）：加入过量铁粉，过滤
D．NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的氯化钡溶液，过滤

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