题目内容

硅是信息技术的关键材料。工业上制备硅的反应SiO2+2CSi+2CO↑属于

A．分解反应       B．化合反应       C．置换反应       D．复分解反应

 

【答案】

C

【解析】由化学方程式知，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。

故答案为C。

 

练习册系列答案
相关题目
物质的用途与其性质密切相关．
（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和
 
性．
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）
 
．
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的
 
．
（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）
 
．
（5）硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢．该反应的化学方程式为
 
．
用化学方程式描述下列事实：
（1）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，用反应的化学方程式解释原因是
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3
；
（2）用一氧化碳与赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应炼铁
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

（3）高温煅烧石灰石
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑

（3）硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢气体．该反应的化学方程式为
2H2+SiCl4
 高温 
.
 
Si+4HCl
2H2+SiCl4
 高温 
.
 
Si+4HCl
．
物质的用途与其性质密切相关．
（1）活性炭能吸附冰箱的异味，因为其有很强的
吸附
吸附
性．
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
．
（3）列举一条天然气取代煤作为燃料的优点：
不会产生二氧化硫造成空气污染等
不会产生二氧化硫造成空气污染等
．
（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
_．
（5）硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢．该反应的化学方程式为
2H2+SiCl4
 高温 
.
 
Si+4HCl
2H2+SiCl4
 高温 
.
 
Si+4HCl
．
写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应的基本类型：
（1）镁条在空气中燃烧
2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO
，
化合
化合
反应；
（2）高温下一氧化碳与氧化铁反应
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．
（3）硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢．该反应的化学方程式为
2H2+SiCl4
 高温 
.
 
Si+4HCl；置换
2H2+SiCl4
 高温 
.
 
Si+4HCl；置换
反应．
（1）Cu+2H2SO4（浓）
 加热 
.
 
CuSO4+
SO2
SO2
↑．+2H2O
（2）“绿色化学“的特点之一是“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是
甲酸
甲酸

（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的
碳酸钙
碳酸钙
．
（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
．
（5）硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢．该反应的化学方程式为
2H2+SiCl4
 高温 
.
 
Si+4HCl
2H2+SiCl4
 高温 
.
 
Si+4HCl
．

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