请根据某同学进行的以下实验回答问题:(1)在C操作中.为使木炭与氧气充分反应.正确的操作方法是把加热至红热的木炭由瓶口向下缓慢插入.木炭在氧气中燃烧时观察到的现象是发出耀眼的白光.放出大量的热,(2)D中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,(3)该同学进行以上实验的目的是验证木炭燃烧生成了什么物质．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

31、请根据某同学进行的以下实验回答问题：

（1）在C操作中，为使木炭与氧气充分反应，正确的操作方法是

把加热至红热的木炭由瓶口向下缓慢插入

，木炭在氧气中燃烧时观察到的现象是

发出耀眼的白光，放出大量的热

；
（2）D中发生反应的化学方程式为

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

；
（3）该同学进行以上实验的目的是

验证木炭燃烧生成了什么物质

．

分析：（1）把红热的木炭由瓶口向下缓慢插入可以使木炭与氧气充分反应；木炭能够在氧气中剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热．
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．
（3）该实验是为了验证木炭燃烧的产物．

解答：解：（1）为使木炭与氧气充分反应，正确的操作方法是把加热至红热的木炭由瓶口向下缓慢插入．故填：把加热至红热的木炭由瓶口向下缓慢插入．
木炭在氧气中燃烧时观察到的现象是发出耀眼的白光，放出大量的热；故填：发出耀眼的白光，放出大量的热；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）该同学进行以上实验的目的是验证木炭燃烧生成了什么物质．故填：验证木炭燃烧生成了什么物质．

点评：本题主要考查木炭燃烧和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．

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甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H₂SO₄+O₂?2CuSO₄+2H₂O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
①

．
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为

（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：

．
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：

．
丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”．请提出你的想法：

．
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：

（“绿矾”溶解度随温度升高而增大）．如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会

．
（5）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸

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．
（6）根据乙同学查出的方程式（2Cu+2H₂SO₄+O₂?2CuSO₄+2H₂O）计算：如果1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）稀释后全部参加了反应（假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反应），所能处理的废料中含纯铜多少克？（请写出计算过程，结果精确到0.1克）

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甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H₂SO₄+O₂

2CuSO₄+2H₂O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
②

．
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为

（选填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：

．
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：

．
丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法
处理？”．请提出你的想法：

．
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：

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甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ 2CuSO₄ + 2H₂O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：

① ；② ；

③ 。

（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为（填“甲”或“乙”）的方案更合理。理由是：。

（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是：。（2分）

丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”。请提出你的想法：。

（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：、（“绿矾”溶解度随温度升高而增大）。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会。

（5）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸 g，需水 mL（水的密度为1.0g/mL）。在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：。（2分）

（6）根据乙同学查出的方程式（2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ 2CuSO₄ + 2H₂O）计算：如果1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）稀释后全部参加了反应（假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反应），所能处理的废料中含纯铜多少克？（请写出计算过程，结果精确到0.1克。5分）