Question

钙鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g．（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体

 

 g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，要求写出完整的解题步骤．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据反应前后的质量差，可以计算生成二氧化碳的质量；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据生成二氧化碳的质量，可以计算碳酸钙的质量，从而可以计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）生成的二氧化碳质量为：10g+90g-97.8g=2.2g；故填：2.2；
（2）设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                    44
x                     2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数

5g

10g

×100%=50%
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%．

点评：学会利用差量法计算二氧化碳的质量，同时应注意解答步骤的规范性．