Question

有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将一定量的石灰石样品将其敲碎后放入烧杯中，再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸质量 /g	25	25	25	25
反应后烧杯中物质的总质量 /g	35．2	58．4	82．6	107．6

求：（1）将石灰石样品敲碎的主要目的是_______________________________________．

（2）第2次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。（不包括第一次加入稀盐酸充分反应生成的二氧化碳）

（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)

Answer 1

（1）增大反应物的接触面积，有利于充分反应

（2）1．8g （3） 83．3％

【解析】

试题分析：（1）将石灰石样品敲碎的主要目的是：增大反应物的接触面积，有利于充分反应

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的质量不变，故第2次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量=35．2g+25g-58．4g=1．8g

（3）对于这种数据处理题，首先要找出并发现规律，然后发现规律被打破，即前2次，每加入25g稀盐酸，总质量就减少了1．8g，即产生1．8g二氧化碳，但当第三次加入25g稀盐酸，减少的质量=58．4g+25g-82．6g=0．8g，规律被打破，说明石灰石里的碳酸钙全部反应，而根据第一次的数据，可以算出石灰石样品的质量=35．2g+1．8g-25g=12g，这样根据质量守恒定律产生的二氧化碳质量=12g+25g×3-82．6g=4．4g，然后根据化学方程式：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3与CO2的质量关系，即可求出CaCO3的质量，进而便可算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数

解：设石灰石样品中CaCO3的质量x

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 4．4g

100：44=x：4．4g

x =10g

所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数=10g/12g×100%==83．3%

答：略

考点：质量守恒定律