题目内容

1．在原子中，原子核所带的正电荷数=质子数=核外电子数=原子序数．

分析 在原子中，原子核所带的正电荷数等于质子数，等于核外电子数，等于原子序数．

解答 解：在原子中，原子核所带的正电荷数等于质子数，等于核外电子数，等于原子序数．
故答案为：质子；核外电子；原子序．

点评 解答本题关键是知道原子核所带的正电荷数等于质子数，等于核外电子数，等于原子序数．

练习册系列答案
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11．工业上常利用电石制乙炔气体（C2H2）时产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3．
（1）电石制乙炔气体（C2H2）时产生灰浆和残渣的过程如下：电石（CaC2）$\stackrel{水}{→}$灰浆$\stackrel{露置于空气}{→}$残渣
其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，写出该反应的化学方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．残渣中主要成分是Ca（OH）2和CaCO3．
Ⅰ．制备KClO3的流程如下：

（2）向灰浆浊液中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液．反应中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5．写出此反应的化学方程式6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
（3）有关物质在常温下的溶解度如下：
物质Ca（ClO3）2CaCl2KClO3KCl
溶解度/g209.074.57.334.2
上述流程中加入KCl粉末，KCl与Ca（ClO3）2（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体．你认为能得到KClO3 晶体的原因是KClO3在常温下溶解度较小．
（4）洗涤时，可选用下列BC洗涤剂（填字母编号）．
A．KCl饱和溶液       B．冰水       C．饱和KClO3溶液
Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：

（5）向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．检验CaCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液，如有沉淀生成则没有洗干净，反之以洗干净．
（6）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是NH4Cl．碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）为常见的两种化合物，其中碳酸钠最为重要，在工业上有广泛的应用．
12．实验室里制取氧气，制备几瓶氧气用于探究氧气的性质，可供选择的实验装置如图所示：

（1）写出如图中带标号仪器的名称：①铁架台，②集气瓶．
（2）分解过氧化氢溶液来制取氧气，其发生装置和收集装置分别为B和C或E（填序号），在加试剂之前的操作是检查装置的气密性．
（3）用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气，试管口放一团棉花是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，当实验完毕，应先把导管移出水面，然后再熄灯，目的是防止水倒流，使试管炸裂．请写出该反应的文字（或化学）表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了．
（5）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的E（填装置序号），理由是留少量水，吸收二氧化硫，防止污染空气．
9．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关．请回答以下生活中的问题：
（1）节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为．下列有关叙述中不正确的是D．
A．生活中养成良好的用水习惯，节约用水  B．工业废水经过处理达标后再排放
C．水体污染会危害人体健康            D．大量使用农药、化肥，不会造成水体污染
（2）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，若20℃时，将20g氯化钠放入50g水中充分溶解后，所得溶液溶质质量分数为：26.5%．
（3）佳佳跟妈妈学炒菜，她先打开了煤气燃气灶，煤气的主要成分是CO，燃烧的化学方程式为2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．炒菜时她不小心把油锅弄着了火，妈妈迅速盖上锅盖，使火熄灭．其灭火原理是隔绝氧气．
（4）如图，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球．
①现加少量食盐晶体，充分搅拌静置后，在温度不变的情况下，小球在液面的沉浮情况有何变化不变，原因是将氯化钠晶体投入水氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球所受浮力不变．
②若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的方法有加入硝酸钾．
16．某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）
探究过程如下：
Ⅰ．连接实验装置并检查装置气密性
Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积．
Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量．
IV．该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数．
请回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、洗涤、干燥、称量．
（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠．造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：
①Ⅱ中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小．
②未等装置B冷却就读取D中数据，导致计算结果偏大．
6．在原子中，中子数与质子数或核外电子数不一定（一定或不一定）相等．
13．核外电子的分层运动又叫做分层排布．到目前为止，人们发现元素原子核外电子的排布中，最少的只有一层，最多的有七层．最外层电子数最多不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）．
10．写出下列化学符号中数字“2”的意义：
（1）2O两个氧原子；；
（2）O2一个氢分子中含有两个氢原子；
（3）2O2前面的2表示两个氧分子，右下角的2表示一个氧分子由两个氧原子构成的；
（4）S2-每个硫离子带两个单位的负电荷；
（5）SO42-硫酸根离子带2个单元位的负电荷；
（6）2OH-氢氧根离子的个数为2．
11．下列关于水的说法不正确的是（　　）
A．我国水资源十分充足，但人均占有量低
B．地球上储水量最大的是河流水
C．水是人类宝贵的自然资源
D．水资源不足，将导致严重的社会危机

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