题目内容
硫酸铜常用作农业杀虫剂．如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺，回答相关问题．
（1）试剂X的化学式是 ；
（2）途径I中，反应③的化学方程式为 ，途径Ⅱ中，反应④的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，从环保和经济的角度分析，利用途径 （填“I”或“Ⅱ”）制取硫酸铜更合理；
（3）通常情况下不反应的两种物质，在改变温度和 后，也可能发生反应．如果用足量的铜与20.0g溶质量分数为98.0%的浓硫酸在加热条件充分反应，实际生成二氧化硫的质量是 （选填字母）．
A．小于6.4g B．等于6.4g C．大于6.4g．
（1）试剂X的化学式是
（2）途径I中，反应③的化学方程式为
| ||
（3）通常情况下不反应的两种物质，在改变温度和
A．小于6.4g B．等于6.4g C．大于6.4g．
考点：物质的相互转化和制备,金属的化学性质,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的制备
分析：（1）根据制得硫酸铜必须先把铁除去，铁能与稀硫酸反应，而铜不会与硫酸反应进行分析；
（2）根据题中的转化关系找出反应物、生成物以及反应条件，依据质量守恒定律进行书写；
对比两种途径，从反应进行的完全性和是否生成污染物的角度分析；
（3）根据质量守恒定律，结合浓硫酸随着反应的进行浓度的变化来解答该题．
（2）根据题中的转化关系找出反应物、生成物以及反应条件，依据质量守恒定律进行书写；
对比两种途径，从反应进行的完全性和是否生成污染物的角度分析；
（3）根据质量守恒定律，结合浓硫酸随着反应的进行浓度的变化来解答该题．
解答：解：（1）废铜料中含有铁，所以要制得硫酸铜，应该先把铁除去，依据金属活动性顺序可知，铁会与硫酸反应，而铜不会与硫酸反应，所以除去铁应该选用稀硫酸；
（2）金属单质铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，
反应③的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，
途径Ⅰ中是金属单质铜与氧气在加热条件下生成黑色固体氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，途径II中铜和浓硫酸反应要生成二氧化硫会污染空气，且反应进行中随着浓硫酸浓度的减小，反应会越来越慢，造成硫酸浪费，所以应该选择途径I；
（3）铜和稀硫酸不反应，但能和浓硫酸反应，故反应是在浓硫酸中进行的；
设20g溶质质量分数为98%的浓硫酸在加热条件下与铜完全反应，生成二氧化硫的质量为x
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
196 64
20g×98% x
=
x=6.4g
如果完全反应根据化学方程式可以计算出应该生成6.4g气体，但是随着反应的进行浓硫酸会变稀，而使反应终止，故难以生成6.4g二氧化硫，即实际上生成的气体要小于6.4g；
故答案为：（1）H2SO4；
（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Ⅰ；
（3）反应物的浓度，A．
（2）金属单质铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，
反应③的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，
途径Ⅰ中是金属单质铜与氧气在加热条件下生成黑色固体氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，途径II中铜和浓硫酸反应要生成二氧化硫会污染空气，且反应进行中随着浓硫酸浓度的减小，反应会越来越慢，造成硫酸浪费，所以应该选择途径I；
（3）铜和稀硫酸不反应，但能和浓硫酸反应，故反应是在浓硫酸中进行的；
设20g溶质质量分数为98%的浓硫酸在加热条件下与铜完全反应，生成二氧化硫的质量为x
Cu+2H2SO4（浓）
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196 64
20g×98% x
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| 20g×98% |
| 64 |
| x |
x=6.4g
如果完全反应根据化学方程式可以计算出应该生成6.4g气体，但是随着反应的进行浓硫酸会变稀，而使反应终止，故难以生成6.4g二氧化硫，即实际上生成的气体要小于6.4g；
故答案为：（1）H2SO4；
（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Ⅰ；
（3）反应物的浓度，A．
点评：根据生产流程图，正确分析每个过程在生产中的作用，从而达到全面掌握生产过程的目的，然后结合学过的知识解决流程中考查的问题．
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