题目内容

【题目】水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。

（1）小刚利用如图1所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，试管1中所收集的气体为______，反应的化学方程式是_______，该实验说明水是由_______组成的。

（2）小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如图2所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是________：经过此净水器得到的水仍然不是纯净水，若想得到纯净水可采用的方法是________。

（3）硬水危害很大。人们可用________区分硬水和软水，生活中通过_______可以降低水的硬度。

【答案】H2 氢元素和氧元素 吸附色素和异味 蒸馏 肥皂水 煮沸

【解析】

电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氧气和氢气的体积比为1:2。

（1）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氧气和氢气的体积比为1:2，通电一段时间后，试管1中所收集的气体为H2，反应的化学方程式是，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。

（2）活性炭具有吸附性，其中活性炭的主要作用是吸附色素和异味：经过此净水器得到的水仍然不是纯净水，若想得到纯净水可采用的方法是蒸馏。

（3）可用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫较多的为软水，泡沫较少的为硬水，生活中通过煮沸可以降低水的硬度。

练习册系列答案
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【题目】归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。（已知：CaCl2溶液呈中性）

（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；

（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是______，此时所得溶液中含有的溶质有______（酸碱指示剂除外）；

（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是______（酸碱指示剂除外）；该反应的化学方程式为：____________。

【题目】小华同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，对一样品进行了如下的定量实验：用图1所示的装置进行实验，将稀盐酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示。请计算：

（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是_____g。

（2）试通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求_____（样品中的杂质不与盐酸反应）。

（3）若碳酸钙质量分数超过85%的石灰石其含钙的质量分数为a%，则a的取值范围是_____（石灰石样品杂质中不含钙）。

【题目】若用下图所示密闭装置进行实验，使固体与液体接触，能够观察到气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（）

A.固体为氢氧化钠：液体为水

B.固体为铁粉：液体为稀硫酸

C.固体为氯化钠；液体为水

D.固体为硝酸铵；液体为水

【题目】钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。

Ⅰ铁的应用

（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是____________（填字母）：

A铁铲 B铁锅 C刀具

（2）“纳米a-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的_____________；

Ⅱ铁的冶炼

工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从其氧化物中还原出来。请回答下列问题：

（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：______________；

（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能________________；

Ⅲ实验探究炼铁原理：

某化学兴趣小组的同学利用上图装置模拟工业炼铁的过程，请按要求填空：、

（1）实验时装置A中的现象是_____________；

（2）B中发生反应的化学方程式：_____________；

（3）实验过程中，CO的作用有____________（填序号）；

①CO气体作为反应物；②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；③停止加热后，防止A中生成物被氧化；④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中。

Ⅳ拓展延伸

利用上面的装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。实验记录数据如下：①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20g；②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为26.4g；③通入一氧化碳并加热至铁的氧化物全部转化为铁后，生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，且B中生成沉淀的质量为12g。

根据以上实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比____________。

【题目】如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

（1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式_____。

（2）实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是_____；若用D装置采用排水法收集乙炔，请简述操作步骤_____。

【题目】如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是

A. 此反应有单质生成

B. 原子在化学变化中是不可分的

C. 图中生成物有三种

D. 参加反应的两种分子的个数比为1：1

【题目】20℃时，小明要配制100g质量分数为10%的硝酸钾溶液，如图所示是他配制硝酸钾溶液的实验操作示意图。

（1）量取所需要的水应选择____________（选填“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒。

（2）指出图①中的操作错误_________。

（3）该实验正确操作顺序是__________（选填序号）。

A④⑤①③②

B④①③⑤②

C④⑤③②①

D④①③②⑤

（4）如果其他操作均正确，按③所示操作取水，则所配制溶液的溶质质量分数__________（选填“>”“<”或“=”）10%。

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A.转化①中缓缓通入O2可以提高原料利用率

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D.制备CuCl2的总反应为：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

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