题目内容
学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，小芳同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：
（1）填写下表：
（2）步骤①的目的是 ．
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、 ．
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为 ．
（5）请你帮助小芳同学设计实验证明步骤⑤所得固体确实已经烘干，你的方案为： ．
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：
（1）填写下表：
| 步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
带火星的木条复燃． | 溶液中有气泡放出， | 猜想成立． |
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为
（5）请你帮助小芳同学设计实验证明步骤⑤所得固体确实已经烘干，你的方案为：
考点：催化剂的特点与催化作用,过滤的原理、方法及其应用,氧气的检验和验满,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：（1）根据氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用回答③现象；根据催化剂的定义和特点回答⑥结果；根据催化剂的定义和特点回答⑦现象．
（2）根据对比实验的探究方法回答．
（3）根据过滤的操作过程回答，要注意仪器与材料或用品不同．
（4）根据双氧水反应生成水和氧气回答．
（5）根据烘干的物质加热不会生成水蒸气分析．
（2）根据对比实验的探究方法回答．
（3）根据过滤的操作过程回答，要注意仪器与材料或用品不同．
（4）根据双氧水反应生成水和氧气回答．
（5）根据烘干的物质加热不会生成水蒸气分析．
解答：解：（1）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故现象是有气泡，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以氧化铜的质量仍为0.2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃．
（2）为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论．
（3）过滤用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒，缺少最后一种，注意仪器与材料或用品不同．
（4）双氧水反应生成水和氧气，过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑；
（5）把步骤⑤所得固体放在密封的锥形瓶内加热，锥形瓶的内壁中无水珠生成，即可证明已经烘干．
故答案为：
（1）有气泡；氧化铜的质量仍为0.2g；带火星的木条复燃；
（2）与步骤③对比，检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否发生了变化；
（3）玻璃棒；
（4）2H2O2
2H2O+O2↑；
（5）把步骤⑤所得固体放在密封的锥形瓶内加热，锥形瓶的内壁中无水珠生成，即可证明已经烘干．
（2）为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论．
（3）过滤用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒，缺少最后一种，注意仪器与材料或用品不同．
（4）双氧水反应生成水和氧气，过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为2H2O2
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（5）把步骤⑤所得固体放在密封的锥形瓶内加热，锥形瓶的内壁中无水珠生成，即可证明已经烘干．
故答案为：
（1）有气泡；氧化铜的质量仍为0.2g；带火星的木条复燃；
（2）与步骤③对比，检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否发生了变化；
（3）玻璃棒；
（4）2H2O2
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（5）把步骤⑤所得固体放在密封的锥形瓶内加热，锥形瓶的内壁中无水珠生成，即可证明已经烘干．
点评：催化剂、催化作用是初中重要基本概念之一，是考查的重点和热点，主要考查对催化剂、催化作用概念的理解，对催化效率影响因素的探究等
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