Question

1．某兴趣小组同学探究硫酸的性质．

（1）他们先配200g9.8%的稀硫酸，需要取溶质质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积是10.9mL（结果保留到0.1mL）．他们在配置过程中，需要用到的仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒和烧杯．
（2）小组同学取四只试管，分别编号并装入药品，依次是：①酚酞试液  ②氧化铜粉末  ③氢氧化钠溶液  ④碳酸钠粉末，向其中分别加入适量所配稀硫酸．得到有色溶液的试管中反应的化学方程式为CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．有气泡产生的是④（填编号），他们欲用该药品制取这种气体，则发生装置最好选用下列装置中的B（填字母）．

Answer 1

分析 （1）用浓溶液加水配制稀溶液，在稀释的过程中溶质的质量不变及配制溶液的步骤、仪器分析；
（2）根据稀硫酸的性质及反应的现象分析；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置．

解答 解：（1）由于溶液在稀释的过程中溶质的质量不变，因此需要浓溶液的质量为：$\frac{200g×9.8%}{98%}$=20g，则所需浓溶液的体积为$\frac{20g}{1.84g/mL}$=10.9mL；配制需要的仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒和烧杯；故填：10.9g；烧杯；
（2）四种试剂与稀硫酸混合，只有氧化铜能够和稀硫酸反应产生蓝色溶液，氧化铜与稀硫酸发生反应，生成硫酸铜和水，反应的方程式为：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；稀硫酸能够和碳酸钠反应产生二氧化碳气体；与氢氧化钠反应无明显现象，稀硫酸不能使酚酞试液变色；制取二氧化碳是利用石灰水和稀盐酸在常温下反应，因此发生装置是B、C、D，其中B装置能够控制反应的发生和停止，因此最好选择该装置；故填：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；④；B．

点评 本题考查了应该稀硫酸的配制及有关的化学性质，难度不大，依据稀硫酸的性质及产生的现象进行分析即可．