Question

3．一些食物的近似pH如表：

食物	苹果	葡萄	牛奶	玉米
pH	2.9～3.3	3.5～4.5	6.3～6.6	6.8～8.0

（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是苹果汁，它能使石蕊试液变红色．
（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是玉米．
（3）鸡蛋壳中含有CaCO₃，以前因胃酸过多导致胃痛时，有人吃鸡蛋壳粉．现今，许多冶疗胃酸过多的药品的有效成分是氢氧化铝，而不是CaCO₃，提出一种理由说明为什么氢氧化铝优越于碳酸钙因为CaCO₃与胃酸反应产生CO₂气体，会使人有胃胀的感觉，而使用Al（OH）₃，则不会有这种现象，写出氢氧化铝与胃酸反应的化学方程式Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；
（2）对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物；
（3）根据在治疗胃酸过多时若用碳酸钙来中和胃酸，盐酸会跟碳酸钙发生反应生成二氧化碳，会使人有胃胀的感觉，而使用Al（OH）₃，则不会有这种现象解答．

解答 解：
（1）苹果的pH范围是2.9～3.3，葡萄的pH范围是3.5～4.5，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果的pH比葡萄的小，苹果的酸性比葡萄的酸性强，它能使石蕊试液变红色；
（2）对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物，空腹时最宜食用的食物是玉米；
（3）碳酸钙虽能中和过多的胃酸，但能产生二氧化碳气体，使人有胃胀的感觉．氢氧化铝和盐酸发生中和反应，生成对应的盐AlCl₃和水．反应的化学方程式为：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
答案：
（1）苹果汁； 红；
（2）玉米；
（3）因为CaCO₃与胃酸反应产生CO₂气体，会使人有胃胀的感觉，而使用Al（OH）₃，则不会有这种现象．Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

点评 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．