Question

5．由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如图：

（1）加入稍过量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗盐中的CaCl₂外，它还有一个作用是BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl（用化学方程式表示）．
（2）通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaCl、NaOH、Na₂CO₃（用化学式表示）．
（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是加入22.4g氯化钠固体．已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g．
（4）上述试剂中的Na₂CO₃溶液不能用K₂CO₃代替，原因是防止带入新的杂质氯化钾．

Answer 1

分析 （1）加入稍过量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗盐中的CaCl₂外，还能够除去过量的氯化钡，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
（2）通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有氯化钠和过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（3）根据提供的数据可以进行相关方面的计算；
（4）上述试剂中的Na₂CO₃溶液不能用K₂CO₃代替，这是因为加入碳酸钾时会带入新的杂质氯化钾．

解答 解：（1）加入稍过量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗盐中的CaCl₂外，它还有一个作用是除去过量氯化钡，反应的化学方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
故填：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
（2）通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaCl、NaOH、Na₂CO₃．
故填：NaCl、NaOH、Na₂CO₃．
（3）要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，可以加入氯化钠固体，设加入的氯化钠质量为x，
根据题意有：$\frac{x+100kg×10%}{100kg+x}$×100%=$\frac{36g}{100g+36g}$×100%，
x=22.4g，
可采用的最简便方法是加入22.4g氯化钠固体．
故填：加入22.4g氯化钠固体．
（4）上述试剂中的Na₂CO₃溶液不能用K₂CO₃代替，原因是防止带入新的杂质氯化钾．
故填：防止带入新的杂质氯化钾．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．