题目内容

6．如图是某固体物质溶液解度曲线，若该固体质饱和溶液140g从40℃冷却到20℃，则析出溶质的质量为（　　）
A．20gB．30gC．40gD．50g

分析 根据溶解度曲线结合其意义进行分析解答即可．

解答 解：据图可以看出，在40℃时该物质的溶解度为40g，故该固体质饱和溶液140g含有溶质是40g，从40℃冷却到20℃，20℃时该物质溶解度为20g，故析出晶体的质量为40g-20g=20g，故选A．

点评 本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
16．化学变化的基本特征是有新物质生成，常常伴随发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等现象．
17．从物质组成的角度看，与臭氧、红磷、铁属于同一类别的是（　　）
A．二氧化硫B．冰C．液氮D．空气
14．实验室制氧气，采用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取，从预热到收集满一瓶（250mL）氧气大约需8～10分钟，从反应后剩余的固体中回收二氧化锰比较困难，曾有同学去闻自己收集到的氧气，想找找吸氧的感觉，结果却闻到刺激性气味（少量氯酸钾发生副反应生成有毒的氯气）．相比较而言，你认为用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气具有的优点有：
（1）常温反应，不需加热（或操作简便）；
（2）反应速率快；
（3）便于回收二氧化锰[或制得的氧气纯净（或无污染）]．
1．现有下列物质：水、铁丝、氧气、硫磺、高锰酸钾，从中选出物质，写出符合下列要求的化学方程式各一个：
（1）物质燃烧生成黑色固体：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）有两种气体单质生成的分解反应：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）物质燃烧生成有刺激性气味的气体：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
（4）一种物质受热分解生成三种物质：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
11．下列叙述中，属于物质化学性质的是（　　）
A．铁在潮湿的空气中易生锈B．铜具有导电性
C．水在4℃密度最大（1g/cm3）D．食盐易溶于水
18．氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂．
【资料】
Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生氢气．
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气．
探究一：氢化钙与水反应的生成物
猜想一：氧化钙和氢气；猜想二：氢氧化钙和氢气．
（1）你认为猜想一错误，你的理由是根据水中氢原子和氧原子的个数比不符．
（2）CaH2中氢元素的化合价是-1，写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．
探究二：实验室制备氢化钙
用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，实验装置和步骤如图所示：

①检查装置气密性；②装入药品并打开分液漏斗；③加热反应一段时间；④停止加热，充分冷却；⑤关闭分液漏斗活塞．
（1）步骤①中检查气密性的方法是：关闭分液漏斗的活塞，先把导管的一端放入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出．
（2）装置B的作用是吸水干燥作用；若要证明进入装置C的氢气已经干燥，应在BC之间（填装置序号）增加装有无水硫酸铜（试剂名称）的U型管．
（3）实验时先打开装置A中的活塞，一段时间后，再点燃装置C中的酒精灯，其目的是排出空气，避免爆炸．
（4）上述实验步骤存在安全隐患，有同学建议应先预热再进行加热．
（5）制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验中确有CaH2生成．请你判断他的结论是否正确并说明理由不正确，因为氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，钙与水剧烈反应也生成氢氧化钙，同时产生氢气；都生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，因此滴入酚酞后显红色．
（6）经讨论，小组同学认为，可以通过固体质量的变化判断反应的发生．若反应前固体的质量为a，反应后固体的质量为b，a＜b（填“＞”“＜”“=”），则说明反应发生．
探究三：产品含量测定
通过上述方法制得的氢化钙样品是否纯净？某兴趣小组的同学设计了几组实验进行验证．
甲组样品纯度的测定装置如图所示：A为发生装置，B为储液瓶，C为液体量瓶（有刻度）．

（1）实验前C中液体为120ml，实验时将注射器中100ml的水缓缓推入A装置，完全反应后，B中状况如图所示，再用注射器抽气使B中导管内外液面相平，最终C中液体为860ml，注射器中活塞停留在10mL处．则生成氢气0.75L．
（2）上述操作中抽气的原因是将生成的氢气全部吸入锥形瓶中．
乙组同学也采用测量氢气体积的方法来测定氢化钙的纯度．装置及步骤如图所示：

①检查装置气密性，装入药品；②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL；③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．④反应结束，冷却至室温，调节两端液面齐平，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL．
（3）如何判断样品与水完全反应：量气管中液面不再变化．
（4）读取量气管读数时，除了调节量气管和水准管的液面相平，还需视线与凹液面最低处相平．
（5）已知该条件下，氢气的密度为0.09mg/cm3．样品中氢化钙的纯度为88.4%．（精确到0.1%）
丙组同学取乙组完全反应后的Y形管继续实验．
（6）观察管内有较多白色不溶物，请分析不溶物的成分为Ca（OH）2（填写化学式），其不溶的原因的是氢化钙和水反应放出大量的热，氢氧化钙在水中的溶解度随温度的升高而减小，且氢氧化钠在水中的溶解度较小．
丙组同学向Y型管中滴加稀盐酸至pH=4，蒸干反应后的液体称量所得固体的质量，由此计算氢化钙的纯度．
滴加盐酸至pH=4的目的是将氢氧化钙全部转化成氯化钙．
（7）该组某同学提出只要称量Y形管反应前后的质量差，也能计算氢化钙的纯度．你认为该方法是否准确并说明理由：不准确，氢化钙和水反应放出大量的热，一定量的水蒸气会进入量气管，是Y型管内的质量差偏大．
15．下列说法正确的是（　　）
A．工业上用分离空气的方法制取氧气，该过程属于分解反应
B．用排水法收集氧气时，看到导气管口有气泡冒出水面，就立即收集
C．用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条接近瓶口，木条重新燃烧，证明氧气已经收集满
D．氧气的密度比空气略大，因此用向下排空气法收集氧气
16．下列化学方程式中符合题意，且书写正确的是（　　）
A．氧化铁在加热时被一氧化碳还原成铁：Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  2Fe+2CO2
B．甲烷的完全燃烧：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
C．实验室制备氢气：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
D．碳酸氢钠与稀硫酸反应：NaCO3+H2SO4═NaSO4+H2O+CO2↑

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