题目内容

16．小明在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氯气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化
（1）在化学反应中发生变化的粒子是分子，没有发生变化的粒子是原子
（2）铝粉燃烧时生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量大（“大”“小”或“不变”）
（3）你认为这两个反应遵循（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律．

分析 质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，氧化铝的质量大于铝的质量；化学变化都遵守质量守恒定律．

解答 解：（1）在化学反应中发生变化的粒子是分子，没有发生变化的粒子是原子；故填：分子，原子；
（2）铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，参加反应的铝粉的质量和参加反应的氧气的质量之和等于生成的氧化铝的质量，因此氧化铝的质量大于铝的质量；故答案为：大．
（3）化学变化都遵守质量守恒定律，故答案为：遵循．

点评 本考点是有关质量守恒定律的实验探究和化学方程式的书写，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要注意药品的选择和装置的选择、反应容器的严密性等．

练习册系列答案
相关题目
8．实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验．请回答：

（1）指出编号仪器的名称：①酒精灯，②长颈漏斗．
（2）以上A（从A-E中选择）装置有一处明显的错误，请加以改正导管应该刚刚露出橡皮塞．利用改正后的装置继续完成后面的实验．
（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是A（填字母），反应原理用化学方程式表示为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）将CO2和CO的混合气体通过F装置（液体药品均足量），实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，广口瓶中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，此时从导管c逸出的气体主要是CO．一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时逸出的气体主要是CO2，反应原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
7．下列分类正确的是（　　）
A．过氧化氢溶液--氧化物B．稀盐酸--化合物
C．冰水混合物--混合物D．硫粉--单质
4．下列变化能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．纸张撕碎之后总质量不变
B．100g酒精与100g水混合后总质量为200g
C．100ml酒精与100ml水混合后总体积小于200ml
D．石灰石高温煅烧一段时间后，各生成无知量之和与原固体质量不相等
11．水是一种重要的资源，下列关于水的说法中不正确的是（　　）
A．水可以用来灭火B．用肥皂水可以区分硬水和软水
C．水的电解和水的蒸发都是化学变化D．水是生命活动不可缺少的物质
1．水是一种重要的资源，请根据下图回答下列问题：

（1）如图1是自来水厂净水的流程图，其中涉及到常用的净水方法有过滤（答一种）；其中利用了活性炭的“吸附性”，该性质属于物理（填“物理”或“化学”）性质．
（2）如图2为实验室电解水的装置，电解水的化学反应方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，该反应的基本反应类型为分解反应；若实验测得的负极与正极气体体积比大于2：1，该实验产生误差的原因可能是氢气较氧气难溶于水．
（3）水不仅在生活中有着重要的作用，在化学实验中的作用也很重要，请同学们回忆测定空气中氧气含量的试验中烧杯中的水作用：吸收燃烧放出的热量以及生成的白烟．
8．下列仪器中不能加热的是②⑤；能直接放在火焰上加热的是④⑥，要放在石棉网上加热的是①③．（用序号填写）
①烧杯   ②集气瓶  ③烧瓶   ④蒸发皿  ⑤量筒  ⑥试管．
5．A、B、C、D、E、F、G为六种初中化学实验中常见的物质，其中A与C组成元素相同，且有如图所示的转化关系．请回答下列问题：

（1）物质B在反应①的作用是催化作用．
（2）写出反应①和反应②的化学方程式：反应①2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；反应②Ca0+H2O═Ca（0H）2，该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）反应④可用于检验二氧化碳气体等．
6．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5B．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2D．2KClO3═2KCl+3O2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网